Question

除去下列物質(zhì)中所含有的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）將選用的試劑或分離方法填在題后橫線上，并寫出反應的方程式．
（1）Fe₂O₃[Fe（OH）₃]

 

（2）Fe₂O₃[Al₂O₃]

 

（3）FeCl₂[FeCl₃]

 

（4）Fe[Al]

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的書寫

專題：

分析：（1）Fe（OH）₃加熱分解生成氧化鐵；
（2）Al₂O₃與NaOH溶液反應，而Fe₂O₃不能，則加足量NaOH溶解后過濾可除雜；
（3）Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵；
（4）Al與NaOH溶液反應，而Fe不能，則加足量NaOH溶解后過濾可除雜．

解答： 解：（1）Fe（OH）₃加熱分解生成氧化鐵，則選擇方法為加熱，發(fā)生的反應為2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O，故答案為：加熱；2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O；
（2）Al₂O₃與NaOH溶液反應，而Fe₂O₃不能，則加足量NaOH溶解后過濾可除雜，則選擇試劑為NaOH，發(fā)生的離子反應為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：NaOH；Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（3）Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，則加入足量鐵粉過濾可除雜，選擇試劑為Fe，離子反應為Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，故答案為：Fe；Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
（4）Al與NaOH溶液反應，而Fe不能，則加足量NaOH溶解后過濾可除雜，則選擇試劑為NaOH，發(fā)生的離子反應為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：NaOH；2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．

點評：本題考查物質(zhì)分離提純方法和選擇及金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關鍵，注意除雜不能引入新雜質(zhì)，題目難度不大．