Question

下表是元素周期表的一部分

主族 周期	ⅠA	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②				③	④	⑤
3	⑥	⑦	⑧				⑨	⑩

（1）在上述元素中，金屬性最強的是

 

，⑥～⑩中原子半徑最小的是

 

（均填元素符號）．
（2）表中元素⑩的氫化物的熱穩(wěn)定性比元素⑨的氫化物的熱穩(wěn)定性

 

（填“強”或“弱”）．
（3）⑧號元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為

 

，它與⑥號元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為

 

．
（4）下列結構圖中，大黑點（●）代表原子序數從1到10的元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵．

根據各圖表示的結構特點，寫出各分子的化學式：
A：

 

，B：

 

，C：

 

，D

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Li、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Na、⑦為Mg、⑧為Al、⑨為S、⑩為Cl．
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強；同周期自左而右原子半徑減�。�
（2）同周期自左而右元素非金屬性減弱，其氫化物穩(wěn)定性減弱；
（3）⑧號元素的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，⑥號元素的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鈉，二者反應生成偏鋁酸鈉與水；
（4）根據沒有成鍵的電子數和成鍵電子數和推知原子的最外層電子數，根據原子序數小于10可知原子的種類，根據結構式可推知化學式．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Li、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Na、⑦為Mg、⑧為Al、⑨為S、⑩為Cl．
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，故上述元素中Na的金屬性最強；同周期自左而右原子半徑減小，故第三周期中Cl原子半徑最小，
故答案為：Na；Cl；
（2）同周期自左而右元素非金屬性減弱，其氫化物穩(wěn)定性減弱，故氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H₂S，故答案為：強；
（3）⑧號元素的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，其化學式為Al（OH）₃，⑥號元素的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鈉，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）A．從A來看，中間原子形成4個共價鍵，沒有電子剩余，則其最外層有4個電子，在1-10號元素中只有C，其余4個原子各只形成一個共價鍵，沒有電子剩余，其最外層只有1個電子，故為H元素，所以A的化學式為CH₄；
B．從B來看，中間原子形成2個雙鍵，沒有電子剩余，其最外層只有4個電子，為C元素，其余兩邊的原子形成2個共價鍵，剩余電子為4，則其最外層有，6個電子，在1-10號元素中只有O，故B的化學式為CO₂；
C．中間原子形成4個共價鍵，沒有電子剩余，則其最外層有4個電子，在1-10號元素中只有C，只與C原子形成2個共價鍵，且有4個剩余電子，該原子為O元素，與C原子形成1個共價鍵，且與另外原子又形成2個共價鍵，還剩余1對電子，該原子最外層電子數為5，故為N元素，與N原子相鄰的原子只形成一個共價鍵，沒有電子剩余，其最外層只有1個電子，故為H元素，所以C的化學式CO（NH₂）₂；
D．中間原子形成3個共價鍵，沒有電子剩余，則其最外層有3個電子，在1-10號元素中只有B元素，其余原子形成1個共價鍵，還剩余3對電子，該原子最外層電子數為7，故為F元素，所以D的化學式BF₃；
故答案為：CH₄；CO₂；CO（NH₂）₂；BF₃．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律、共價鍵的形成、物質的推斷，（4）中注意根據形成的共價鍵數目和孤電子對數判斷原子的最外層電子數，以此推斷元素的種類，難度中等．