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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）

A、

檢查容量瓶是否漏水

B、

給液體加熱

C、

稱量

D、

過濾

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

專題：

分析：A．蓋上塞子，上下顛掉搖勻；
B．試管中液體不能超過容積的

，且試管夾應(yīng)在試管口的

處；
C．NaOH易潮解，具有腐蝕性；
D．漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁．

解答： 解：A．蓋上塞子，上下顛掉搖勻，圖中操作合理，故A正確；
B．試管中液體不能超過容積的

，且試管夾應(yīng)在試管口的

處，圖中加熱操作不合理，故B錯(cuò)誤；
C．NaOH易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)在燒杯中稱量，故C錯(cuò)誤；
D．漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，圖中操作不合理，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)基本技能等，把握實(shí)驗(yàn)基本操作和圖中裝置的作用為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

淀粉水解的產(chǎn)物（C₆H₁₂O₆）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱，攪拌和儀器固定裝置均已略去）
①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO₃與98%H₂SO₄的質(zhì)量比為4：3）溶液；
④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃→3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
C₆H₁₂O₆+8HNO₃→6CO₂+8NO↑+10H₂O
3H₂C₂O₄+2HNO₃→6CO₂+2NO↑+4H₂O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)①加入98%硫酸少許的目的是

；
（2）檢驗(yàn)淀粉是否完全水解所用的試劑為

；
（3）冷凝水的進(jìn)口是

（填a或b）；
（4）實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是

；
（5）裝置B的作用為

；
（6）當(dāng)尾氣中n（NO₂）：n（NO）=1：1時(shí)，過量的NaOH溶液能將NO_x全部吸收，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，若用含硫酸的母液來吸收氮氧化物，其優(yōu)點(diǎn)是

，缺點(diǎn)是

；
（7）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是（　�。�

A、硝基苯和水	B、溴和四氯化碳
C、苯和溴苯	D、己烷和苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（N_A代表著阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

A、1molNa被完全氧化為Na₂O₂，失去的電子數(shù)為2N_A

B、常溫常壓下，16gO₃氣體含有氧原子數(shù)為N_A

C、常溫常壓下，22.4LCO₂含有分子數(shù)為N_A

D、18g D₂O所含有電子數(shù)為10N_A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)的數(shù)據(jù)：試回答一下問題

溫度/℃	25	T₁	T₂
水的離子積常數(shù)	1.0×10^-14	α	1.0×10^-12

（1）若25＜T₁＜T₂，則α

（填“＜”“＞”或“=”）1.0×10^-14，作出此判斷的理由是

．
（2）25℃時(shí)，用Ba（OH）₂配成100ml pH=11的溶液，該溶液中由水電離出的c（OH^-）

（填“＞”“＜”或“=”）1×10^-7．向該溶液中加入900ml pH=4的鹽酸，并保持溫度在25℃，所得溶液的pH=

．
（3）T₂℃時(shí)，向100ml 5.01×10^-3mol?L氨水中滴入pH=2的鹽酸至溶液呈中性，消耗鹽酸50ml，則此溫度下NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)為

．
（4）已知常溫下碳酸的電離常數(shù)K_a1=4.5×10^-7，K_a2=4.7×10^-11，HClO的電離常數(shù)Ka=3×10^-8．向等濃度的NaClO和NaHCO₃的混合溶液中，通入少量CO₂氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程是為

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以電石（CaC₂）為原料生產(chǎn)乙炔的同時(shí)還得到電石渣漿[含有90%的Ca（OH）₂，少量SiO₂，Al₂O₃等不溶性雜質(zhì)]
用電石渣代替石灰生產(chǎn)氯酸鉀，其主要流程如下：

（1）進(jìn)入沉淀池中的含鈣化合物為

．
（2）除氯劑為一種多孔物質(zhì)，僅含一種元素，該物質(zhì)是

．
（3）完成氯化池發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
□Ca（OH）₂+□Cl₂□+□O₂═□

+□

．
（4）復(fù)分解反應(yīng)中，與氯化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀的物質(zhì)是

．
（5）上述過程中，可進(jìn)行循環(huán)使用的物質(zhì)有NH₄Cl，

．
（6）10t電石渣漿最多可生產(chǎn)

（保留兩位小數(shù)，已知中間過程總損失率為20%）t氯酸鉀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肉桂酸甲酯是治療白癜風(fēng)的重要藥物，也是一種用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精．它的分子式為C₁₀H₁₀O₂，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如表所示：

結(jié)構(gòu)	分子中只含有一個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且無支鏈，核磁共振氫譜圖中有六個(gè)吸收峰，峰面積比為1：2：2：1：1：3
性質(zhì)	①能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色②在NaOH溶液中易發(fā)生水解反應(yīng)生成具有劇毒的醇類物質(zhì)

試回答下列問題：
（1）肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

．
（2）用芳香烴A為原料合成肉桂酸甲酯G的路線如下：