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15．常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應又能與Z反應的是（　�。�
XYZ
①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸
②KOH溶液液Na2CO3稀鹽酸
③CO2Na2O2H2O
④FeCl3溶液Cu稀硫酸
A．①③B．①④C．②④D．②③

分析 ①氫氧化鋁為兩性氫氧化物，既能夠與酸反應，又能夠與堿反應；
②Na2CO3與KOH溶液不反應；
③Na2O2與既能與水反應又能與二氧化碳反應；
④Cu與稀硫酸不反應，與氯化鐵溶液反應得到氯化銅、氯化亞鐵．

解答 解：①氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，與稀硫酸反應生成硫酸鋁與水，故①符合；
②Na2CO3與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，但與KOH溶液不反應，故②不符合；
③Na2O2與既能與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，又能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，故③符合；
④Cu與與氯化鐵溶液反應得到氯化銅、氯化亞鐵，但與稀硫酸不反應，故④不符合，
故選A．

點評 本題考查元素化合物性質(zhì)，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，需要學生熟練掌握元素化合物性質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將m g含F(xiàn)e2O3•nH2O的Al2O3溶于200mL 0.05mol/L的硫酸溶液中，然后加入100mLNH3•H2O，使溶液的Fe3+和Al3+恰好完全沉淀，則NH3•H2O的濃度為（　�。�
A．0.2mol/LB．0.1mol/LC．0.05mol/LD．0.02 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．草酸（H2C2O4）與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，【實驗1】甲同學用8.00mL 0.001mol/L KMnO4溶液與5.00mL 0.01mol/L H2C2O4溶液反應，研究不同條件對化學反應速率的影響．改變的條件如表：
組別KMnO4溶液
/ml		H2C2O4溶液
/ml		10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)
Ⅰ8.005.003.0020
Ⅱ8.005.003.0030
Ⅲ8.005.001.00202.00mL
蒸餾水
（1）如果研究溫度對化學反應速率的影響，可用實驗Ⅰ和Ⅱ作對比（用Ⅰ～III表示）．
（2）對比實驗Ⅰ和 III，可以研究c（H+）（或硫酸溶液的濃度）對化學反應速率的影響，實驗Ⅲ中加入2.00mL蒸餾水的目的是確保實驗中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不變和總體積不變，可使Ⅰ和Ⅲ中硫酸濃度不同．
【實驗2】乙同學在研究草酸與高錳酸鉀在酸性條件下反應的影響因素時發(fā)現(xiàn)，草酸與酸性高錳酸鉀溶液開始一段時間反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應速率明顯加快．
（3）針對上述現(xiàn)象，乙同學認為草酸與高錳酸鉀反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快．從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是催化劑的影響．
（4）若用實驗證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是D（填字母）．
A．硫酸鉀      B．水     C．二氧化錳     D．硫酸錳．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知：①X+YCl2═XCl2+Y，②把Y、Z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反應．這三種金屬的活動性由弱到強的順序是（　　）
A．Y＜Z＜XB．X＜Y＜ZC．Z＜Y＜XD．X＜Z＜Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知t℃時AgCl的Ksp=2×10-10，Ag2CrO4（橙紅色固體）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-9
B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y 點到X點
C．在t℃時，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
D．在t℃時，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20mL未 知濃度的KCl溶液，可用K2CrO4做指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．德國化學家F．Haber利用N2和 H2在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎，該反應的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是（　�。�
A．催化劑在吸附N2、H2時，催化劑與氣體之間的作用力為化學鍵
B．在該過程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子
C．合成氨反應中，反應物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量
D．使用催化劑，合成氨反應放出的熱量減少

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．1-18號部分元素的主要信息見下表
元素代號XTYZWMN
主要化合價+1-2-1+1+2+2、-2+7、-1
結(jié)構(gòu)或用途原子半徑最小地殼中含量最高的元素非金屬性最強一種含氧化物可用作供氧劑次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍
（1）Z在元素周期表中的位置是第三周期IA族．
（2）Y、M、Z的原子半徑由大到小的順序為Na＞S＞F．（用元素符號表示）
（3）W單質(zhì)燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）X與Y形成的化合物可用來雕刻玻璃，該反應的化學方程式為4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．
（5）設計實驗比較Z和W的金屬性強弱鈉與冷水比鎂與冷水反應劇烈，因此鈉的金屬性強于鎂．（指出實驗中的操作、現(xiàn)象及結(jié)論）
（6）NT2常用于水的凈化，工業(yè)上可用N的單質(zhì)氧化NT2 -溶液制取NT2．寫出該反應的離子反應方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（7）M的一種氧化物是一種常見的大氣污染物，可用堿液來吸收．1L1mol/L的NaOH溶液最多能吸收該氧化物的體積為22.4L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．只含H、N、O三種元素的化合物，可能是離子化含物，也可能是共價化合物
B．元素周期表中，ⅠA族與ⅦA族元素間只能形成離子化合物
C．NaHCO3、CH3COONa均含有離子鍵和共價鍵
D．化合物MgO、SiO2、SO3中化學鍵的類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能與KI反應生成I2，用于測定油脂中的碘值等（注：碘值表示有機物中不飽和程度的指標）．某校研究性學習小組的同學擬制備一氯化碘（沸點101℃）．回答下列問題：
I．甲組同學擬利用干燥純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，已知碘與氯氣的反應為放熱反應，其裝置如圖：

（1）一氯化碘的電子式為．A中反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）各裝置連接順序為A→C→E→B→D．
（3）B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是防止ICl揮發(fā)．
（4）B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進一步提純可得到較純凈的ICl，采取的方法是蒸餾．
II．乙組同學采用最新報道制一氯化碘的方法：在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘．
（5）此反應的化學方程式為3I2+6HCl+NaClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6ICl+NaCl+3H2O．
（6）請設計實驗證明：ICl的氧化性比I2強：用濕潤的淀粉KI試紙檢測ICl，試紙變藍．

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