Question

（1）反應(yīng)A（g）+B（g） C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
①該反應(yīng)是

放熱

反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；
②在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁

減小

，E₂

減小

（填“增大”“減小”“不變”）；
（2）已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）P（g）+Q（g）△H＞0，請回答下列問題：
①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為

BCF

A、加入一定量M      B、加入一定量N           C、反應(yīng)溫度升高
D、縮小容器體積     E、加入某物質(zhì)作催化劑    F、分離出一定量P
②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為

25%

．
③若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=4mol?L^-1，c（N）=amol?L^-1；達(dá)到平衡后，c（P）=2mol?L^-1，a=

6

 mol?L^-1．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量的關(guān)系判斷反應(yīng)熱；
②加入催化劑能降低物質(zhì)的活化能；
（2）①增大M的轉(zhuǎn)化率應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動；
②根據(jù)方程式計(jì)算；
③利用平衡常數(shù)計(jì)算．

解答：解：（1）①由圖象可以看出反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；  
②加入催化劑能降低物質(zhì)的活化能，則E₁和E₂都減小，故答案為：減小；減��；
（2）①A、加入一定量M，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動，但加入的多，轉(zhuǎn)化的少，M的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；      
B、加入一定量N，平衡向正反應(yīng)方向移動，M的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；
C、該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，M的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D、縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；
E、加入某物質(zhì)作催化劑，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故E錯誤；
F、分離出一定量P，平衡向正反應(yīng)方向移動，M的轉(zhuǎn)化率增大，故F正確，
故答案為：B、C、F；
②達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，則M的轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×60%=0.6mol/L，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知N的濃度變化量為0.6mol/L，所以N的轉(zhuǎn)化率為：

0.6mol/L

2.4mol/L

×100%=25%，故答案為：25%；
③由②可知該溫度下的平衡常數(shù)為：

0.6×0.6

0.4×1.8

=

1

2

，
反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=4mol?L^-1，c（N）=amol?L^-1；達(dá)到平衡后，c（P）=2mol?L^-1，則生成的Q為2mol?L^-1，
平衡時c（M）=2mol?L^-1，c（N）=（a-2）mol?L^-1；
溫度不變，則平衡常數(shù)不變，則

2×2

2×(a-2)

=

1

2

，a=6，故答案為：6．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意掌握影響平衡移動的因素，把握平衡常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用．