Question

19．影響化學反應速率的因素很多，某學校化學小組用實驗的方法進行探究．他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來探究影響化學反應速率的因素．甲同學的實驗報告如下表：

實驗步驟	現(xiàn)象	結論
①分別取等體積2mol/L的硫酸于試管中 ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg	反應速率Mg＞Fe，Cu反應最慢	金屬性質越活潑，反應 速率越快

（1）甲同學表中實驗步驟②為分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg；
（2）甲同學的實驗目的是探究金屬（反應物）本身的性質與反應速率的關系；要得出正確的實驗結論，還需要控制的實驗條件是溫度相同．
乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗．
（3）乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是測定一定時間產生氣體的體積或測定產生一定體積的氣體所需時間；
（4）乙同學完成實驗應選用的實驗藥品是Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，硫酸的濃度相同，不同金屬的規(guī)格相同，說明實驗目的是探究反應物本身對反應速率的影響；影響反應速率的還有溫度，所以應該使反應溫度相同；
（2）根據(jù)圖示裝置及選取的試劑可知，實驗目的是通過測定反應生成氫氣快慢進行判斷濃度對反應速率的影響；
（3）根據(jù)v=$\frac{△V}{△t}$確定測乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)；
（4）金屬和酸反應生成氫氣，注意濃硫酸能夠使Fe鈍化，且與Cu和Mg發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：（1）根據(jù)表中的信息得出該同學的實驗目的是研究反應物本身的性質對反應速率的關系對反應速率的影響，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，硫酸的濃度相同，不同金屬的規(guī)格應相同，
故答案為：分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg；
（2）根據(jù)表中的信息得出該同學的實驗目的是研究反應物本身的性質對反應速率的關系對反應速率的影響，溫度對化學反應速率的影響較大，故根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是保持溫度相同，
故答案為：探究金屬（反應物）本身的性質與反應速率的關系；溫度相同；
（3）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，根據(jù)v=v=$\frac{△V}{△t}$可知，應該測定的實驗數(shù)據(jù)是測定一定時間產生氣體的體積或測定產生一定體積的氣體所需時間，
故答案為：測定一定時間產生氣體的體積或測定產生一定體積的氣體所需時間；
（4）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖1裝置進行定量實驗，圖1中藥品是金屬和酸，濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象而影響判斷，所以完成該實驗應選用的實驗藥品是Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸，
故答案為：Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸．

點評 本題考查探究影響化學反應速率的因素，題目難度中等，注意做對比實驗時只能改變一個條件，其它條件必須相同，明確影響化學反應速率的因素為解答關鍵．