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　高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為

已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

請回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；

  （2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經(jīng)過l0 min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率v(C02)= _____________、CO的平衡轉化率= _____________：

   （3）欲提高(2)中CO的平衡轉化率，可采取的措施是_____________。

           A．減少Fe的量     B．增加Fe203的量     C．移出部分C02

           D．提高反應溫度    E．減小容器的容積    F．加入合適的催化劑

(1)c(CO2)/c(CO)   <  (2)0.006mol/(L*min)  60%   (3) C  （各2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應：
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g），已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下
溫度/℃ 1000 1150 1300
平衡常數(shù) 4.0 3.7 3.5
下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應：
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g），已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表，下列說法不正確的是（　�。�
溫度/℃ 1000 1150 1300
平衡常數(shù) 4.0 3.7 3.5
A、△H＜0
B、該反應的平衡常數(shù)表達式是K=
c(CO2)
c(CO)
C、其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小
D、其他條件不變，升高溫度，可以降低CO的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)　高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為

已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

請回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；

  （2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經(jīng)過l0 min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率v(C02)= _____________、CO的平衡轉化率= _____________：

   （3）欲提高(2)中CO的平衡轉化率，可采取的措施是_____________。

           A．減少Fe的量     B．增加Fe203的量     C．移出部分C02

           D．提高反應溫度    E．減小容器的容積    F．加入合適的催化劑

 

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科目：高中化學 來源：2012屆山西省高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(10分)　高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為

已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

請回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；

  （2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經(jīng)過l0 min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率v(C02)= _____________、CO的平衡轉化率= _____________：

   （3）欲提高(2)中CO的平衡轉化率，可采取的措施是_____________。

           A．減少Fe的量     B．增加Fe203的量     C．移出部分C02

           D．提高反應溫度    E．減小容器的容積    F．加入合適的催化劑

 

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