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20℃時(shí)，將10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速度增大到原來(lái)的3倍，那么40℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時(shí)間是
A．40sB．15sC．30sD．20s
D

試題分析：溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速度增大到原來(lái)的3倍，那么40℃時(shí)，反應(yīng)速率應(yīng)該是原來(lái)的9倍，所以同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時(shí)間是180s÷9=20s，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和方法的指導(dǎo)于訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是利用已知條件得出升高溫度后的反應(yīng)速率，然后在結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和邏輯推理能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

控制變量法是科學(xué)研究中的一種常用方法，下表中產(chǎn)生H2速率最快的是   
編號(hào)
金屬（粉末狀）
物質(zhì)的量
酸的濃度
酸的體積
反應(yīng)溫度
A
Al
0.2 mol
18.4mol/L H2SO4
10mL
30℃
B
Mg
0.2 mol
3 mol/L H2SO4
20mL
30℃
C
Fe
0.1 mol
3 mol/L H2SO4
20mL
60℃
D
Mg
0.1 mol
3 mol/L H2SO4
10mL
60℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但遇酸性溶液發(fā)生分解：5HClO24ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈。若將鹽酸改為硫酸，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)緩慢，稍后一段時(shí)間產(chǎn)生氣體速度較快，其原因可能是……（   ）。
A．逸出ClO2使生成物濃度降低B．酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)
C．溶液中的H＋起催化作用D．溶液中的Cl－起催化作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)，能使反應(yīng)速率加快的措施是(　　)
①通過(guò)減小容器體積增大壓強(qiáng)�、谏邷囟�    ③將炭粉碎　
④通入CO2　               ⑤增加炭的量  ⑥恒容條件下通入N2
A．①②③⑥　　　　　　　　　B．①②④⑥
C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(教材變式題）對(duì)于反應(yīng)：2SO2＋O2  2SO3，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入空格里(填寫(xiě)“增大”“減小”“不變”)
編號(hào)
改變的條件
化學(xué)反應(yīng)速率
①
降低溫度
 
②
增大O2的濃度
 
③
使用V2O5作催化劑
 
④
壓縮體積
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

草酸作為一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬以甘蔗渣為原料用水解一氧化一水解技術(shù)制取草酸。

Ⅰ、步驟④是減壓抽濾(見(jiàn)下圖)，其優(yōu)點(diǎn)是：__________________________________________， 當(dāng)抽濾完畢或中途停止抽濾時(shí)，為了防止自來(lái)水倒吸入B裝置，最佳的操作是___________。

Ⅱ、該小組同學(xué)為了確定產(chǎn)品H2C2O4·xH2O中的的x值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①取w g產(chǎn)品配成100mL水溶液；
②量取25.00mL草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol·L-1KMnO4溶液滴定。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)實(shí)驗(yàn)①中，需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和___________。
(2)寫(xiě)出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。
(3)若滴定時(shí)，前后兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL，由此計(jì)算出該草酸晶體的x值是__________
Ⅲ、該小組同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)Ⅱ②時(shí)發(fā)現(xiàn)向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大。為此，他們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：
【實(shí)驗(yàn)用品】 儀器：試管(若干個(gè)并編號(hào)①，②，③…)、膠頭滴管(若干支)、秒表
試劑：0.1 mol/L H2C2O4溶液、0.1 mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】
實(shí)驗(yàn)(1)：在①號(hào)和②號(hào)試管中分別先加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后各加10滴稀硫酸，且在②號(hào)試管中加入少量硫酸錳固體。再在兩支試管中各加入5滴0.1mol/LKMnO4溶液�，F(xiàn)象如下(表1)
編號(hào)
①號(hào)試管
②號(hào)試管
褪色時(shí)間
90s
5 s
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
均有氣泡產(chǎn)生；②號(hào)試管的溶液褪色比①號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無(wú)色。
實(shí)驗(yàn)(2)：在①號(hào)和②號(hào)試管中分別加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，在②號(hào)試管中再滴加l0滴稀硫酸，然后在兩支試管中各加入5滴0.1 mol/L 的高錳酸鉀溶液�，F(xiàn)象如下(表2)
編號(hào)
①號(hào)試管
②號(hào)試管
褪色時(shí)間
100 s
90 s
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
均有氣泡產(chǎn)生；②號(hào)試管的溶液褪色比①號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無(wú)色。
實(shí)驗(yàn)(3)：在①號(hào)、②號(hào)和③號(hào)試管中分別加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后在①、②、③號(hào)試管中依次加入10滴、l mL、2 mL稀硫酸溶液，然后各加入5滴0.1 mol/L的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。觀察現(xiàn)象如下(表3)。
編號(hào)
①號(hào)試管
②號(hào)試管
③號(hào)試管
褪色時(shí)間
88 s
100 s
120 s
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
均有氣泡產(chǎn)生；①號(hào)試管的溶液褪色比②、③號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無(wú)色。
(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(1)對(duì)應(yīng)的假設(shè)是_________________________________________________。
實(shí)驗(yàn)(1)得出的結(jié)論是____________________________________________________。
(2)由實(shí)驗(yàn)(2)和實(shí)驗(yàn)(3)得出的結(jié)論是_________________________________________m___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10 分)用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)    △H<0
（1）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了1.40g，則SiCl4的平均反應(yīng)速率為       ；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為       。
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是              
a．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
b．其他條件不變，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
c．其他條件不變，增大SiCl4物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
d．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
（3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是       
a．v逆（N2）=3v正（H2）         b．v正（HCl）=4v逆（SiCl4）
c．混合氣體密度保持不變       d．c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6
（4）若平衡時(shí)H2和HCl的物質(zhì)的量之比為m/n，保持其他條件不變，降低溫度后達(dá)到新德平衡時(shí)，H2和HCl的物質(zhì)的量之比      m/n（填“>”“=”或“<”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的
①NaOH固體       ②H2O ③NH4Cl固體
④CH3COONa固體   ⑤NaNO3固體      ⑥KCl溶液
A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
T/K
大理石
規(guī)格
HNO3濃度(mol·L-1)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
①
298
粗顆粒
2.00
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和　　 探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和　　 探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；）
②
 
 
 
③
 
 
 
④
 
 
 
(2)實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70～90 s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　　　　　　。（可用分?jǐn)?shù)表示）
（3）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。

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同步練習(xí)冊(cè)答案