Question

根據(jù)相關的化學原理，下列判斷正確的是（　�。�

• A、由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S
• B、由于磷化氫的相對分子質量比氨氣的大，所以沸點：PH₃＞NH₃
• C、若A₂+2D^-═2A^-+D₂，則氧化性D₂＞A₂
• D、若R^2-和M⁺的電子層結構相同，則離子半徑R^2-＞M⁺

Answer 1

考點：氫鍵的存在對物質性質的影響,微粒半徑大小的比較,氧化性、還原性強弱的比較

專題：氧化還原反應專題,化學鍵與晶體結構

分析：A．氫化物的穩(wěn)定性與共價鍵有關；
B．氨氣分子間存在氫鍵，沸點較高；
C．反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；
D．R^2-和M⁺的電子層結構相同，則核外電子數(shù)相同，陽離子電子數(shù)=質子數(shù)-所帶電荷數(shù)，陰離子電子數(shù)=質子數(shù)+所帶電荷數(shù)；核外電子排布相同，質子數(shù)越大，離子半徑越小．

解答： 解：A．氫化物的穩(wěn)定性與共價鍵有關，共價鍵的鍵能越大，氫化物越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性與氫鍵無關，故A錯誤；
B．氨氣分子間存在氫鍵，沸點較高，則沸點：PH₃＜NH₃，故B錯誤；
C．反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，若A₂+2D^-═2A^-+D₂，則氧化性D₂＜A₂，故C錯誤；
D．R^2-和M⁺的電子層結構相同，則核外電子數(shù)相同，則質子數(shù)：R＞M；核外電子排布相同，質子數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑R^2-＞M⁺，故D正確．
故D正確．

點評：本題考查了化學鍵、氫鍵、氧化性比較、離子半徑的比較等，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意對有關知識的積累．