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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
3．下列說法正確的是（　�。�
A．分子式為CH4O和C2H6O的物質一定互為同系物
B．丙烯的比例模型為：
C．1mol物質：最多能與3mol NaOH反應
D．CH3CN的電子式為：

分析 A、分子式為CH4O和C2H6O的可以是醇或是醚；
B、比例模型主要體現出分子中各原子相對體積大小，B為球棍模型；
C、酚羥基、酯鍵可以與氫氧化鈉反應，注意酯鍵水解后的酚羥基消耗氫氧化鈉；
D、電子式表示原子最外層電子．

解答 解：A、分子式為CH4O和C2H6O的可以是醇或是醚，故A錯誤；
B、比例模型主要體現出分子中各原子相對體積大小，B為球棍模型，故B錯誤；
C、酚羥基、酯鍵可以與氫氧化鈉反應，注意酯鍵水解后的酚羥基消耗氫氧化鈉，1mol物質：最多能與5mol NaOH，故C錯誤；
D、電子式表示原子最外層電子，CH3CN的電子式為：，故D正確．
故選D．

點評 本題考查常用化學用語的表示方法判斷，題目難度中等，涉及球棍模型、結構簡式、結構式等知識，注意掌握結構簡式、結構式的區(qū)別，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大． I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．測得不同溫度下該反應的平衡常數如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．反應I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0
B．利用該反應可以除去硫粉中少量的碘單質
C．在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動
D．25℃時，在上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數K小于680

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列由實驗現象得出的結論正確的是（　�。�
操作及現象結論
A加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結．NH4Cl固體可以升華
B向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有白色固體析出蛋白質均發(fā)生變性
C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色．Br-還原性強于Cl-
D將0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀產生，再滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀在水中的溶解度
Mg（OH）2＜Fe（OH）3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　　）
A．自然界中植物通過光合作用將太陽能轉化為生物質能，而農村沼氣池的建造、農作物制乙醇，都是有效的利用生物質能
B．納米TiO2光觸媒技術制成的“木地板精油”能將水氣轉化為活性氧，可以有效降解甲醛、苯、氨等居室污染物
C．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強酸、強堿都會“斷路”
D．同位素在醫(yī)學顯像、診斷和治療，以及在改進農產品質量、增加產量等技術方面應用廣泛

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數依次增大，其中X與其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序數相差8，Y、Z、W三種原子的最外層電子數之和為16，X、Z的最高正價和最低負價的代數和均為0．下列說法正確的是（　　）
A．M的氫化物的水溶液能與W的鈉鹽溶液，反應得到W的氫化物，說明非金屬性M＞W
B．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
C．Y與Z形成的化合物能與堿反應，但不能和任何酸反應
D．X和Y，W和M均能形成原子個數比為1：1的分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．LiAlH4是重要的儲氫材料，其組成類似于Na3AlF6．常見的供氫原理如下面兩個方程式所示：①2LiAlH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH+2Al+3H2↑，②LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑．下列說法正確的是（　�。�
A．若反應①中生成3.36 L氫氣，則一定有2.7 g鋁生成
B．氫化鋰也是一種儲氫材料，供氫原理為LiH+H2O═LiOH+H2↑
C．生成等質量的氫氣，反應①、②轉移電子數之比為4：3
D．LiAlH4是共價化合物，LiH是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關化學用語正確的是（　�。�
A．中子數為18的硫原子：${\;}_{16}^{34}$S
B．氨分子的電子式：
C．苯乙酸鈉的結構簡式：
D．H2SO3的電離方程式：H2SO3?2H++SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．C0高溫還原MgSO4可用于制備Mg0，反應生成的氣體產物有CO2、SO2、SO3．為探究反應原理和制得的MgO的純度，設計如下實驗． 
已知實驗室制備CO的反應原理為HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H2O．
檢驗部分產物
從下圖中選擇必要的裝置（可以重復使用），完成CO還原MgSO4、并檢驗氣體產物中有CO2、SO2．按氣流方向連接順序為F→B→E→C→E→A→G（填儀器編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．亞硝酸鈣[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學習小組設計實驗制備亞硝酸鈣，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略去）．

已知：2NO+CaO2═Ca（NO2）2；2NO2+CaO2═Ca（NO3）2
請回答下列問題：
（1）向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應向裝置中通入一段時間的N2，原因是排除裝置中氧氣，防止其將生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮．
（2）儀器D的名稱是U形干燥管；B中盛放的試劑是蒸餾水．
（3）裝置F中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色變?yōu)榫G色（Cr3+），發(fā)生反應的離子方程式是2NO+Cr2O72-+6H+=2Cr3++2NO3-+3H2O．
（4）已知Ca（NO2）2溶液需保持弱堿性，因為其遇酸會發(fā)生反應，產生NO氣體．設計實驗證明E中有亞硝酸鈣生成取少量E中反應后的固體于試管中，滴加少許硫酸，試管口有紅棕色氣體生成．
（5）工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、N02）反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca（NO2）2，反應原理為Ca（OH）2+NO+N02=Ca（N02）2+H2O．
①若n（ NO）：n（NO2）＞l：l，則會導致排放氣體中NO含量升高，污染環(huán)境：
②若n（ NO）：n（ NO2）＜l l，則會導致產品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高．

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