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以上反應(yīng)除③外都在一定溫度下進行反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)②⑤化學(xué)反應(yīng)方程式：


（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的有
②④
②④
 （填反應(yīng)代號，下同）
屬于加成反應(yīng)的有
①③⑤⑥
①③⑤⑥
．
分析：與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為，A在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成B，則B為，B與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C，則C為，C在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成D（），D與溴發(fā)生1，4-加成生成E，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成，據(jù)此解答．
解答：解：與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為，A在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成B，則B為，B與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C，則C為，C在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成D（），D與溴發(fā)生1，4-加成生成E，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成，
（1）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為：，
反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為：，
故答案為：；；
（2）反應(yīng)①～⑦中，反應(yīng)①③⑤⑥屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)②④屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)⑦屬于取代反應(yīng)，
故答案為：②④；①③⑤⑥．
點評：本題考查有機物的推斷與合成，根據(jù)官能團的性質(zhì)順推進行推斷，掌握官能團的性質(zhì)是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香烴A的分子式為C9H12在光照條件下Br2與A反應(yīng)得到三種A的一溴代物（B、C、D）；鐵作催化劑，用Br2與A反應(yīng)可得到兩種A的一溴代物；B和D分別與強堿的醇溶液共熱，都只能得到有機化合物E．C與強堿的醇溶液共熱不反應(yīng)，以上反應(yīng)及B的進一步反應(yīng)如圖所示．
請回答下列問題：
（1）化合物G中含有的官能團的名稱為
醛基
醛基
（除苯環(huán)外）；化合物G有多種芳香族同分異構(gòu)體，則與G含有相同官能團且只含有一個甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目為
7
7
（包括G本身）．
（2）A的結(jié)構(gòu)筒式是
，D的結(jié)構(gòu)簡式是
．
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：B→F
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)
，D→E
消去反應(yīng)
消去反應(yīng)
．
（4）寫出G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)反應(yīng)方程式：
．
（5）1.50g H與足量NaHCO3作用，可得標準狀況下CO2的體積是
224
224
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?云浮模擬）某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上．某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在．所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O．該小組探究過程如下：
●查閱資料：
①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬
②鋅（Zn）可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2
③Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3?H2O
④Zn2+易形成絡(luò)合物如[Zn（NH3）4]2+，該絡(luò)合物遇強酸分解生成Zn2+、NH4+●提出假設(shè)：
（1）假設(shè)①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
Al
Al
元素
假設(shè)②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
Zn
Zn
元素
假設(shè)③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素
●實驗探究：
甲同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計實驗方案如下：乙同學(xué)同樣基于假設(shè)③設(shè)計另一實驗方案如下：

（2）試劑M是
NaOH溶液
NaOH溶液
；沉淀B是
Al（OH）3
Al（OH）3
．
（3）丙同學(xué)認為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好，理由是
步驟簡單，節(jié)約試劑
步驟簡單，節(jié)約試劑
．
（4）丁同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后，在其中一種方案的基礎(chǔ)上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂（Mg）的質(zhì)量，他的方法是
將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量
將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量
．
（5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入
稀硫酸
稀硫酸
，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的
稀氨水
稀氨水
．
（6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42-等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系的圖象正確的是
B
B
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）下列相關(guān)說法正確的是
A
A
（填序號）．
A．通過某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少，可以判斷該電池的優(yōu)劣
B．二次電池又稱充電電池或蓄電池，這類電池可無限次重復(fù)使用
C．除氫氣外，甲醇、汽油、氧氣等都可用作燃料電池的燃料
D．近年來，廢電池必須進行集中處理的問題被提上日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收
（2）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O
放電
充電
2Ni（OH）2+Cd（OH）2．已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法正確的是
BCD
BCD
（填序號）．
A．以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)
B．反應(yīng)環(huán)境為堿性
C．電池放電時Cd作負極
D．該電池是一種二次電池
（3）在宇宙飛船和其他航天器上經(jīng)常使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構(gòu)造如圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入，并在電極表面發(fā)生反應(yīng)而放電．

①a電極是電源的
負
負
極；
②若該電池為飛行員提供了360kg的水，則電路中通過了
40000
40000
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上．某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在．
所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O．
探究過程：
●查閱資料：

      2. 


      
①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬
      ②鋅（Zn）可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2
      ③Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3?H2O
      ④Zn2+易形成絡(luò)合物如[Zn（NH3）4]2+，該絡(luò)合物遇強酸轉(zhuǎn)化變成Zn2+、NH4+●提出假設(shè)：
      （1）假設(shè)①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
       
      ；
      假設(shè)②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
       
      ；
      假設(shè)③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅．
      ●實驗探究：
      甲同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計實驗方案：
      操作Ⅰ是在濾液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀剛好溶解，再加足量的稀氨水，請回答：
      精英家教網(wǎng)
      乙同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計另一方案：
      精英家教網(wǎng)
      （2）沉淀A、B、D的化學(xué)式：A
       
      ；B
       
      ；D
       
      ．
      （3）甲同學(xué)用樣品和稀硫酸反應(yīng)所得溶液含有較多H+、Mg2+、Al3+、SO42-，向其中滴入NaOH溶液，生成沉淀的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系可能正確的是
       
      ．
      精英家教網(wǎng)
      （4）乙同學(xué)方案的操作②中，鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
       
      ；
      操作②與操作③中都加了NaOH溶液，但其用量差別是
       
      ．
      （5）丙同學(xué)通過分析對比，認為乙的方案比甲同學(xué)的好，其理由可能是
       
      ．

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
      

						
      已知某混合金屬粉末，除鋁處還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上．請設(shè)計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在．
      僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液．
      完成以下實驗探究過程：
      【提出假設(shè)】
      假設(shè)1  該混合金屬粉末中除鋁外還含有
       
      元素；
      假設(shè)2  該混合金屬粉末中除鋁外還含有
       
      元素；
      假設(shè)3  該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；
      【設(shè)計實驗方案】
      基于假設(shè)3，設(shè)計出實驗方案（不要在答題卡上作答）．
      【實驗過程】
      根據(jù)上述實驗方案，完成實驗的相關(guān)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．提示：在答題卡上按以下方式作答，注意前后內(nèi)容對應(yīng)．
      

      


      
編號
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
      

      
①
用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過量
       
      溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)      		
有固體剩余，并有氣泡產(chǎn)生
合金中除鋁外還含有Fe、Cu
      元素
      

      
②
往試管A的剩余固體中加過量
       
      ，充分反應(yīng)后，靜置，取上層清液于試管B中      		
固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色
      

      
③
往試管B中加入少量
       
      ，再滴加KSCN溶液      		

       
      

      
④
往②剩余固體中加入稀硝酸；再滴加
       
      溶液      		
固體溶解，有無色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍色；再加某溶液后有藍色沉淀產(chǎn)生
      【反思】
      寫出在實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
       
      ．
      

			
      

			
      
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