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有兩種金屬組成的混合物粉末15g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成11.2L（標(biāo)況）H2，則該混合物的組成可能是（　　）
A、Fe、Zn
B、Al、Cu
C、Al、Mg
D、Al、Fe
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：平均值法
分析：假設(shè)金屬都為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算金屬物質(zhì)的量，再根據(jù)M=
m
n
計(jì)算平均相對(duì)原子質(zhì)量，平均相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)介于各組分之間，若金屬不與稀鹽酸反應(yīng)，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可以視作其相對(duì)原子質(zhì)量為無窮大，據(jù)此解答．
解答： 解：標(biāo)況下，11.2L氫氣的物質(zhì)的量為
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，
假設(shè)金屬都為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬物質(zhì)的量為0.5mol，金屬平均相對(duì)原子質(zhì)量為
15
0.5
=30，
A．Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為56，Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，均大于30，不符合題意，故A錯(cuò)誤；
B．如Al為+2價(jià)，其相對(duì)原子質(zhì)量為27×
2
3
=18，Cu不與鹽酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量視作無窮大，符合題意，故B正確；
C．如Al為+2價(jià)，其相對(duì)原子質(zhì)量為27×
2
3
=18，Mg相對(duì)原子質(zhì)量為24，均小于30，不符合條件，故C錯(cuò)誤；
D．如Al為+2價(jià)，其相對(duì)原子質(zhì)量為27×
2
3
=18，F(xiàn)e的相對(duì)原子質(zhì)量為56，符合題意，故D正確，
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析思維與解題方法技巧的考查，注意利用平均值解答，也可以利用極值法金屬需要金屬的質(zhì)量等進(jìn)行解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（　�。�
A、燒堿、液態(tài)氧、鐵礦石
B、生石灰、白磷、熟石灰
C、干冰、銅、氯化氫
D、空氣、氮?dú)狻⒛懙\

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO） 共5.92g，經(jīng)如圖處理：

下列說法正確的是（　�。�
①濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+
②樣品中含氧元素的物質(zhì)的量為0.03mol
③溶解樣品的過程中消耗硫酸的總物質(zhì)的量為0.04mol
④V=224mL
⑤V=336mL．
A、①③④B、②③④
C、②③⑤D、①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol A和0.6mol B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（s）+3B（g）?2C（s）+3D（g）已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃100011501300
平衡常數(shù)64.050.742.9
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，△H
 
 0（填“＞”或“＜”）．
（2）1000℃時(shí)，4min后達(dá)到平衡．求B的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)
 
．
（3）欲提高（2）中B的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 

A．減少C的量       B．增加A的量         C．移出部分D
D．降低反應(yīng)溫度     E．減小容器的容積     F．加入合適的催化劑
（4）1000℃時(shí)，在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入X mol C和0.6mol D，5min后達(dá)到平衡，B的濃度與（2）中B的濃度相同，求X的范圍
 

（5）下列說法中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變       B．B的速率不隨時(shí)間的變化而變化
C．c（B）：c（D）=1：1           D．混合氣體的密度保持不變（M（B）≠M(fèi)（D））

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CuCO3和Cu2（OH）2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL、2mol?L-1的鹽酸中，若加熱分解等量的這種混合物可得CuO固體質(zhì)量為（　　）
A、16.0g
B、19.2g
C、24.0g
D、30.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中加入4mol A和2mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（s）+D（g），反應(yīng)2min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol C，下列說法正確的是（　�。�
A、前2 min D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol?L-1?min-1
B、此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C、增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)
D、增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol．根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
元素I1I2I3I4
X49645626912　9543
Y5781817274511600
A、元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià)
B、若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)
C、元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl
D、元素Y是ⅢA族的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有NaHCO3和Na2CO3固體混合物27.4克，將其加熱至質(zhì)量不再改變，固體減少至21.2克．請(qǐng)計(jì)算：（寫出必要的解題過程）
（1）Na2CO3的物質(zhì)的量？NaHCO3的質(zhì)量？
（2）將一定濃度的鹽酸與27.4克固體混合物反應(yīng)，至不再產(chǎn)生氣體時(shí)用去鹽酸100mL，則所用稀鹽酸的物質(zhì)的濃度為多少？收集到CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是多少？

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同步練習(xí)冊(cè)答案