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3.2 g 某元素 A 的單質(zhì)與氫氣化合生成 3.4 g 氣態(tài)氫化物 H2A，已知 A 的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則：

(1) A的原子序數(shù)為？（2分）

(2) 元素A位于元素周期表中什么位置？（2分）

(3) 氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是什么？并書寫氣態(tài)氫化物的電子式（2分）

 

【答案】

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答下列問題
（1）某元素的原子的價電子構(gòu)型為4s24p1，該元素的符號為
Ga
Ga
．
（2）某元素+3價離子的3d軌道半充滿，該元素的符號為
Fe
Fe
．
（3）A元素的負二價離子和B元素的正二價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
，B的元素名稱為
Ca
Ca
．
（4）下列變化：H-（g）═H（g）+e-吸收的能力為73kJ/mol，H（g）═H+（g）+e-吸收的能力為1311kJ/mol，則氫負離子（H-）的第一電離能為
73kJ/mol
73kJ/mol
．
（5）N≡N的鍵能為942kJ/mol，N-N單鍵的鍵能為247kJ/mol，計算說明N2中的
π
π
鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是自然界中組成化合物種類最多的元素之一：B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其簡單氫化物反應(yīng)生成一種鹽G；元素A與Y同主族，且Y元素在短周期元素中的原子半徑最大（不考慮稀有氣體）；Z元素的核電荷數(shù)是X的2倍．請回答下列問題：
（1）鹽G的晶體內(nèi)所含化學(xué)鍵類型是
 
；在常溫下測得該鹽的某濃度溶液pH=6，則鹽中的陰、陽離子在該溶液中的濃度之差的數(shù)值等于
 
（精確計算）；
（2）將元素A與Z形成的化合物與過量NaOH反應(yīng)生成物質(zhì)F，F(xiàn)的水溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成M和N兩種物質(zhì)，M與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，則N的電子式為
 
；
（3）有兩種化合物同時含有上述元素中的四種相同元素，這兩種化合物的水溶液混合后迅速反應(yīng)，生成物中仍有一種含上述四種元素，寫出該產(chǎn)物的化學(xué)式：
 
，該反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（4）將由BX和BX2組成的混合氣體通入下圖所示的裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強（在通入混合氣體之前，已通入一段時間的N2）．
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已知：①濃硝酸能將BX氧化成BX2，而稀硝酸不能氧化BX；
②NaOH溶液與BX2能發(fā)生反應(yīng)生成兩種鹽和水，NaOH溶液與BX不反應(yīng)．
a．裝置乙、丙、丁中盛放的藥品依次是
 
、
 
、
 
；
b．能夠說明實驗已成功的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3.2 g 某元素 A 的單質(zhì)與氫氣化合生成 3.4 g 氣態(tài)氫化物 H2A，已知 A 的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則：

(1) A的原子序數(shù)為？（2分）

(2) 元素A位于元素周期表中什么位置？（2分）

(3) 氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是什么？并書寫氣態(tài)氫化物的電子式（2分）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010—2011學(xué)年浙江杭州師大附屬中學(xué)高一新疆部）下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：計算題

3.2 g某元素A 的單質(zhì)與氫氣化合生成3.4 g氣態(tài)氫化物H2A，已知A 的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則：
(1) A的原子序數(shù)為？（2分）
(2) 元素A位于元素周期表中什么位置？（2分）
(3) 氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是什么？并書寫氣態(tài)氫化物的電子式（2分）

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