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向50mL 0.018mol/L的Ag NO3溶液中逐滴加入50mL 0.020mol/L的鹽酸（忽略溶液的體積變化），若AgCl的Ksp=c（Ag+）?c（Cl-）=1.0×10-10（mol/L）2，試求：
（1）沉淀生成后溶液中c（Ag+）
 
；
（2）沉淀生成后溶液的pH值
 
．
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)混合溶液中氯離子的濃度結(jié)合溶度積常數(shù)計(jì)算銀離子濃度，根據(jù)氫離子濃度計(jì)算溶液的pH．
解答： 解：鹽酸和硝酸銀反應(yīng)的物質(zhì)的量之比是1：1，n（AgNO3）=0.05L×0.018mol?L-1=9×10-4 mol，n（HCl）=0.05L×0.020mol?L-1=1×10-3 mol，n（AgNO3）＜n（HCl），所以鹽酸剩余，混合溶液中C（Cl-）=c（HCl）=
1×10-3mol-9×10-4mol
0.1L
=10-3 mol/L，c（Ag+）=
Ksp
c(Cl-)
=
1.0×10-10
1×10-3
=1×10-7 mol/L，c（H+）=0.01mol/L，pH=2；故答案為：1.0×10-7mol/L；2．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是離子濃度的計(jì)算、pH的計(jì)算，屬于常考題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

第五主族的磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．
（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學(xué)方程式為：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H已知相同條件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，則△H=
 
；
（2）白磷與氧氣反應(yīng)生成P4O10固體．已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ?mol-1、P-O b kJ?mol-1、P═O c kJ?mol-1、O═O d kJ?mol-1．根據(jù)圖1的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)通過(guò)計(jì)算寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖2）之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為
 
，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為
 
．
（4）次磷酸（H3PO2）為一元酸，分子中含一個(gè)羥基，其鈉鹽的正鹽的化學(xué)式為
 
，該鹽可用于工業(yè)上的化學(xué)鍍鎳．①化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
（a）□Ni2++□H2PO2-+□
 
=□Ni++□H2PO3-+□
 

（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出并配平反應(yīng)式（a）；
②利用①中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見(jiàn)的化學(xué)鍍．請(qǐng)從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍．原理上的不同點(diǎn)：
 
；化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過(guò)向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達(dá)122500～16000kJ?m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．
（1）已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1　　　①
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1　　 ②
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ?mol-1　  ③
則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
 
kJ?mol-1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移
 
mol e-．
（2）密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
；A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（A）總：n（B）總=
 
．
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA
 
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
 
．
A 降溫     B 加壓     C 使用催化劑    D 將甲醇從混合體系中分離出來(lái)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、向某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有SO42-
B、向某無(wú)色溶液中加入鹽酸，有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，則說(shuō)明原溶液中一定有CO32-
C、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，變紅，說(shuō)明原溶液一定有Fe2+
D、將某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，火焰呈黃色，則溶液中一定無(wú)K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
則△H2=
 
．
Ⅱ．化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的SO2是大氣中SO2的主要來(lái)源．
（1）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一，反應(yīng)為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)
 
．
②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是
 
．
Ⅲ．開(kāi)發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖所示：

通入a氣體的電極是原電池的
 
極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物平衡濃度的系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物平衡濃度的系數(shù)次方的乘積之比是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)就叫做化學(xué)平衡常數(shù)，用符號(hào)K表示．在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
 2SO3（g），已知c（SO2）始=0.4mol?L-1，c（O2）始=1mol?L-1經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，則此反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化量為（　�。�
A、0.24 mol?L-1
B、0.28 mol?L-1
C、0.32 mol?L-1
D、0.26 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度和壓強(qiáng)下，有1mol某氣體A，發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）?xB（g）+C（g），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，A在混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為58.84%，混合氣的總質(zhì)量為46g，平均相對(duì)分子質(zhì)量為39.8，求：
（1）A的分解率；
（2）x的值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2mL物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中滴入幾滴AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為（　�。�
A、只有AgCl沉淀生成
B、只有AgI沉淀生成
C、生成等物質(zhì)的量的AgCl和AgI沉淀
D、兩種沉淀都有，但以AgI為主

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在氫氧化鈣固體與其電離出的離子間溶解結(jié)晶平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OHˉ（aq），向此種懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度．下列敘述正確的是（　�。�
A、溶液中鈣離子數(shù)目減小
B、溶液中鈣離子濃度減少
C、溶液中氫氧根離子濃度增大
D、pH減小

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