下列實驗操作中正確的是（ ）
A．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液放在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+
B．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，說明一定有CO32-
C．加石灰水并加熱有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，能使紫色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色，說明一定有NH4+
D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
【答案】分析：A、根據(jù)鈉元素的焰色反應(yīng)判斷；
B、根據(jù)碳酸根離子的檢驗方法判斷；
C、根據(jù)銨根離子及氨氣的性質(zhì)判斷；
D、根據(jù)與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀的離子分析．
解答：解：A．金屬陽離子的檢驗常用焰色反應(yīng)，如Na+焰色為黃色，K+焰色為紫色（透過蘭色鈷玻璃觀察），根據(jù)題意用潔凈的鉑絲蘸取某溶液放在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，黃色是Na+的焰色，即可說明溶液中含有Na+，故A正確；
B．能使澄清石灰水變渾濁的氣體常見的有CO2、SO2等，發(fā)生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O、Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O反應(yīng)，CaCO3↓、CaSO3↓都為白色沉淀．某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體如果是CO2，則溶液中可能含有CO32-或HCO3-，反應(yīng)為CO32-+2H+═CO2↑+H2O或HCO3-+H+═CO2↑+H2O．所以某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，可能有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等，故B錯誤；
C．加石灰水并加熱有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，能使紫色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色，氨氣能使紫色石蕊試紙變藍(lán)，這里試紙必須是濕潤的（或者氨氣中有水汽），這樣氨氣才能溶解到水中，顯堿性．否則干燥的氨氣是不能使試紙變色的．而題意中并未說明紫色石蕊試紙濕潤，因此并不能說明紫色石蕊試紙一定變?yōu)樗{(lán)色，也就無法證明一定有NH4+，故C錯誤；
D．不溶于鹽酸的白色沉淀如BaSO4、AgCl等．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀可能BaSO4或AgCl，反應(yīng)為Ba2++SO42-═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓，因此溶液中可能含有SO42-或
Ag+，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查常見陰、陽離子的檢驗方法，要能歸納總結(jié)出常見離子的檢驗方法、所用試劑和檢驗步驟，特別是SO42-，檢驗試劑和步驟都不能變換．
