Question

用8g有雜質的粗鋅和足量的稀鹽酸反應生成標況下2.24L氫氣，求粗鋅中的鋅的質量分數(shù)（鋅粒中雜質與稀鹽酸不反應）；在標況下向收集到的氫氣中通入一定量的氧氣，充分反應后測得在相同條件下還剩余氣體0.28L，則通入氧氣在標況下的體積可能是多少升？

Answer 1

分析：Zn與HCl發(fā)生反應Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，根據(jù)方程式計算Zn的質量，再利用質量分數(shù)定義計算；
氫氣燃燒發(fā)生反應：2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，剩余氣體可能為氫氣，也可能為氧氣，根據(jù)方程式計算參加反應的氧氣的體積，進而計算通入氧氣的體積．

解答：解：令粗鋅中的鋅的質量為mg，則：
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65g          22.4L
mg           2.24L
所以，65g：mg=22.4L：2.24L，解得m=6.5g，
故粗鋅中的鋅的質量分數(shù)=

6.5g

8g

×100%=81.25%，
若燃燒后氫氣剩余，氧氣完全反應，則參加反應的氫氣為2.24L-0.28L=1.96L，則：
    2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O
    2   1
1.96L  V（O₂）
故V（O₂）=1.96L×

1

2

=0.98L，
若燃燒后氧氣剩余，則氫氣完全反應，則；
  2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O
2      1
2.24L  1.12L
故通入氧氣的體積為1.12L+0.28L=1.4L，
答：粗鋅中的鋅的質量分數(shù)=

6.5g

8g

×100%=81.25%；通入氧氣的體積為0.98L或1.4L．

點評：本題考查混合物的有關計算，難度不大，注意討論法進行的計算，實質屬于過量計算．