Question

（2009?安徽模擬）某二元酸H₂A在水溶液中發(fā)生電離：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．下列敘述不正確的是（　�。�

A．在NaHA溶液中一定是：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．在Na₂A溶液中一定是：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．在NaHA溶液中一定是：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）

D．在H₂A溶液中一定是：c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：A、依據(jù)電離過程可知二元酸是弱酸，HA^-離子水解顯堿性，電離顯酸性；
B、依據(jù)電離過程可知二元酸是弱酸，A2-水解顯堿性；
C、依據(jù)溶液中電荷守恒計算分析；
D、溶液中存在電荷守恒；

解答：解：A、二元酸H₂A在水溶液中發(fā)生電離：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．說明是二元弱酸，HA^-離子存在兩種趨勢，電離和水解，電離大于水解溶液顯酸性，水解大于電離溶液顯堿性，故A錯誤；
B、在Na₂A溶液中A^2-離子水解溶液顯堿性，溶液中離子濃度一定是：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C、在NaHA溶液中存在陽離子是Na⁺、H⁺，陰離子HA^-、A^2-、OH^-，溶液中電荷守恒一定是：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-），故C正確；
D、在H₂A溶液中陽離子H⁺，陰離子HA^-、A^2-、OH^-，溶液中存在電荷守恒一定是：c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-），故正確；
故選A．

點評：本題考查了鹽類水解的應用，離子濃度大小的比較，溶液中的電荷守恒應用，關(guān)鍵是酸式鹽存在的電離和水解程度大小的確定．