Question

已知氫氧化鎂難溶于水，硫酸鋇既不溶于水又不溶于酸，現(xiàn)有主要含有硫酸鈉、氯化鎂和泥沙的粗食鹽，要求從中提出純凈的氯化鈉．試說明實驗原理及實驗方案．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)實驗原理： 　　 　　(2)實驗方案： 　�、偃∩倭看质雏}放入燒杯中，慢慢加入蒸餾水，并用玻璃棒輕輕攪拌，使氯化鈉充分溶解． 　�、谟寐┒�、濾紙、鐵架臺(鐵圈)、燒杯等組裝過濾裝置．將步驟①所得混合物進行過濾，若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，要再過濾一次，直至溶液澄清． 　　③向②所得濾液中加入過量BaCl2溶液至沉淀不再增加為止，靜置沉降． 　　④向③所得混合物的上層清液中加入過量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成為止，靜置、沉降． 　　⑤向④所得混合物的上層清液中加入過量NaOH溶液，直至沉淀不再生成，靜置、沉降． 　　⑥將⑤所得混合物過濾，向濾液中加入稍過量稀HCl(不再產(chǎn)生氣泡或調(diào)節(jié)溶液pH為7)． 　�、甙癣匏�得溶液倒入蒸發(fā)皿中，再把蒸發(fā)皿放在高度適宜的鐵圈上，用酒精燈加熱蒸發(fā)皿，并用玻璃棒不斷攪動液體，防止因局部溫度過高而造成液體飛濺．當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱，用蒸發(fā)皿的余熱將水分蒸干，即得純凈氯化鈉． 　　解析：(1)粗食鹽中的泥沙等不溶性雜質(zhì)，可用過濾的方法除去． 　　(2)粗食鹽中的Na2SO4、MgCl2等可溶性雜質(zhì)，應(yīng)用化學(xué)方法使其轉(zhuǎn)化為NaCl． 　　用化學(xué)方法除去某物質(zhì)溶液中的雜質(zhì)時，為使雜質(zhì)除得干凈，要加入過量的化學(xué)試劑，然后再將試劑過量的部分除去．當有多種雜質(zhì)需要除去并且要使用多種化學(xué)試劑時，應(yīng)考慮不同試劑之間的相互作用，科學(xué)設(shè)計加入試劑的先后順序．

提示：

(1)化學(xué)上所指的雜質(zhì)并非都是有害而無價值的． 　　化學(xué)上的雜質(zhì)是針對于物質(zhì)主要成分而言的．如自來水中含有一些礦物質(zhì)，這些礦物質(zhì)可以稱作雜質(zhì)，但多數(shù)礦物質(zhì)對人體是有益的；粗食鹽中含有泥沙、氯化鈣、氯化鎂等雜質(zhì)，經(jīng)分離后，氯化鈣、氯化鎂是重要化工原料． 　　(2)化學(xué)方法除去雜質(zhì)． 　　①化學(xué)方法除雜的原則是：“不增”、“不減”、“易分”、“復(fù)原”．“不增”——不能增加新雜質(zhì)，“不減”——不能消耗被提純(主要成分)物質(zhì)，“易分”——雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體等易分離的物質(zhì)，“復(fù)原”——最終被提純的物質(zhì)必須恢復(fù)為原狀態(tài)(如固體還是溶液等)． 　�、跒榱藦氐壮�去雜質(zhì)，所加試劑必須是過量的，而過量試劑必須除去，因此這類試題中必須特別注意試劑的添加順序．