Question

（１）（4分）2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃(g)的ΔH= —99kJ／mol。

請回答下列問題：

①圖中A點表示：                          

C點表示：                               

E的大小對該反應的反應熱      （填“有”或“無”）影響。

②圖中△H=               kJ/mol。

（２）（4分）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣，放出241.8 kJ熱量(25℃、101 kPa下測得)

①寫出該反應的熱化學方程式：                                            

②若1 mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應H₂(g) ＋O₂(g) ＝ H₂O( l )的

ΔH =                kJ/mol。氫氣的燃燒熱為ΔH =          kJ/mol。

Answer 1

（１）（4分）①反應物的總能量；  生成物的總能量；  無；  －198 。（每空１分）

（２）（4分）H₂ ( g ) +O₂ ( g )＝H₂O ( g ) （１分）　 ΔH ＝―241.8 kJ/mol  （１分，不寫單位為0分）。  （ 或2H₂ (g) +O₂(g)＝2H₂O(g) 　　　ΔH ＝―483.6kJ/mol ）。

―286.8  （１分）； ―286.8  （１分）