Question

【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質量相等，電池反應為NH3·BH3＋3H2O2==NH4BO2＋4H2O 。已知H2O2足量，下列說法正確的是(　　)

A. 正極的電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑

B. 電池工作時，H＋通過質子交換膜向負極移動

C. 電池工作時，正、負極分別放出H2和NH3

D. 工作足夠長時間后，若左右兩極室質量差為1.9 g，則電路中轉移0.6 mol電子

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據氨硼烷(NH3BH3)電池工作時的總反應為NH3BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O可知，左側NH3BH3為負極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為NH3BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側為正極，H2O2得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，據此分析解答。

A．右側為正極，H2O2得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O，故A錯誤；

B．放電時，陽離子向正極移動，所以H+通過質子交換膜向正極移動，故B錯誤；

C．電池工作時，負極的電極反應式為NH3BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正極電極反應式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，不能放出H2和NH3，故C錯誤；

D．未加入氨硼烷之前，兩極室質量相等，通入氨硼烷后，負極的電極反應式為NH3BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正極的電極反應式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，假定轉移6mol電子，則左室質量增加=31g-6g=25g，右室質量增加6g，兩極室質量相差19g，則理論上轉移0.6mol電子，工作一段時間后，若左右兩極室質量差為1.9g，故D正確；

答案選D。