Question

小王同學準備用CuSO₄?5H₂O配制480mL 1mol/L的溶液．
（1）小王同學選用的容量瓶容積的規(guī)格是

 

mL；
（2）配制好的溶液呈

 

色．小王同學還想通過實驗證實溶質(zhì)中含有SO₄^2-，請你幫他想想辦法，選擇適當?shù)脑噭�（寫化學式），并寫出其相應離子方程式．

溶質(zhì)	加入試劑	離子方程式
SO42-

（3）物質(zhì)的量濃度誤差分析：
（填偏高、偏低或無影響）
①若容量瓶洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將

 

；
②定容時，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）依據(jù)實驗室常用容量瓶的規(guī)格選擇；
（2）銅離子呈藍色；硫酸根離子的檢驗：向溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
（3）物質(zhì)的量濃度誤差分析可以依據(jù)濃度公式C=

n

V

，凡是使加入的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大或者使溶液的體積偏小的操作，都會使所配溶液的濃度偏大，凡是使加入的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小或者使溶液的體積偏大的操作，都會使所配溶液的濃度偏大，據(jù)此分析．

解答： 解：（1）配制500mL 1mol/L的溶液應選擇500ml規(guī)格容量瓶，故答案為：500；
（2）硫酸銅溶液呈藍色；取少量溶液于試管中，加幾滴稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，若有白色沉淀，則說明含有硫酸根離子，離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄，故答案為：藍；BaCl₂ 溶液；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄；
（3）①溶液配制過程需加水定容，容量瓶使用時未干燥，對所配溶液濃度無影響，故答案為：無影響；
②定容時，若眼睛俯視，會導致定容時加入的蒸餾水偏少，所配溶液的體積偏小，依據(jù)濃度公式C=

n

V

可知，配得的溶液濃度偏高，故答案為：偏高．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．