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氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H₂+O₂═2H₂O．其中氫氣在

（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生

反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H₂的體積是

L．

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：原電池工作時，氫氣為負(fù)極，被氧化，通入氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電極方程式2H₂-4e^-═4H⁺或H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O計算．

解答： 解：氫氣具有還原性，在形成原電池反應(yīng)時，應(yīng)為負(fù)極，被氧化，如為酸性染料電池，負(fù)極電極方程式為2H₂-4e^-═4H⁺，如為堿性電解質(zhì)，負(fù)極為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，由電極方程式可知，電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成0.1mol氫氣，體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：負(fù)；氧化；2.24．

點評：本題考查原電池的知識，側(cè)重于原電池工作原理的考查，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件和工作原理，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（　�。�

A、CuCl₂[CuSO₄]

B、NaOH[NaOH]

C、NaCl[HCl]

D、CuSO₄[Cu（OH）₂]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B為同周期相鄰的ⅡA和ⅢA的兩種元素，m和n分別為其原子序數(shù)，則m和n的關(guān)系不可能為（　　）

A、n=m+1

B、n=m+8

C、n=m+11

D、n=m+25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中：
（1）

元素化合價升高，

元素化合價降低．（填元素名稱）
（2）

是氧化劑，Cu發(fā)生了

反應(yīng)，

是氧化產(chǎn)物．
（3）標(biāo)出以下反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

若有1.5molCu發(fā)生了反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)是

．
（4）將上述反應(yīng)改寫成離子方程式

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)來制取少量氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl_（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，取8.7g的MnO₂與50mL足量的濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)制取氯氣．求：
①（忽略Cl₂的溶解）產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？參加反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量有多少？
②若向反應(yīng)后的剩余溶液中，加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質(zhì)量濃度．（已知溶液中生成沉淀的反應(yīng)可以簡寫成Ag⁺+Cl^-=Ag Cl↓，要求寫出規(guī)范的解題過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，做不定向運(yùn)動，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制得的Na₂S溶液中滴加新制氯水	B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中	D．反應(yīng)較快，產(chǎn)生無色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中	E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量	F．生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告．
（1）實驗?zāi)康模貉芯客芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH溶液等．
儀器：

，

，燒杯，試管，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片等．
（3）實驗內(nèi)容：（完成實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的標(biāo)號和離子方程式）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	離子方程式
①		（不需填寫）
②
③
④	C	（不需填寫）
⑤	D
⑥

（4）實驗結(jié)論：從左向右，同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+Q（Q＞0），
（1）該反應(yīng)所用的催化劑是

（填寫名稱）
該反應(yīng)450℃的平衡常數(shù)

500℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是

A．3V_正（H₂）=2V_逆（NH₃） B．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化 D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（3）如上述反應(yīng)若第5分鐘時達(dá)到平衡，測得NH₃的物質(zhì)的量為0.2mol計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v（N₂）為

mol/（L．min）．
（4）下列研究目的和示意圖相符的是

．

	A	B	C	D
研究目的	壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響（P₁＞P₂）	溫度對反應(yīng)的影響	平衡體系增加N₂對反應(yīng)的影響	催化劑對反應(yīng)的影響
圖示