Question

某溫度時，把1 mol N₂O₄氣體通入體積為10 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應(yīng)進行4 s時NO₂的濃度為0.04 mol·L^-1,再經(jīng)過一定時間后，反應(yīng)達到平衡，這時容器內(nèi)壓強為開始時的1.8倍。則下列說法正確的是(    )

A.前4 s中以N₂O₄的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·(L·s)^-1

B.在4 s時容器內(nèi)的壓強為開始時的1.2倍

C.在平衡時容器內(nèi)含N₂O₄ 0.4 mol

D.在平衡時容器內(nèi)含NO₂ 1.6 mol

Answer 1

解析：因為出現(xiàn)紅棕色，所以說生成了NO₂氣體。

N₂O₄2NO₂，4 s時，生成的NO₂物質(zhì)的量是c(NO₂)·V=0.04 mol·L^-1×10 L=0.4 mol，則消耗的N₂O₄是0.2 mol，剩余的N₂O₄是0.8 mol，這時混合氣體的總物質(zhì)的量是0.4 mol+0.8 mol=1.2 mol。由壓強之比等于物質(zhì)的量之比可知，4 s時容器內(nèi)壓強為開始時的=1.2倍，前4 s中，v(N₂O₄)==0.005 mol·L^-1·s^-1;

平衡時，混合氣體總物質(zhì)的量為1 mol×1.8=1.8 mol，設(shè)這時容器中共有NO₂的物質(zhì)的量為x，則剩余N₂O₄的物質(zhì)的量應(yīng)是

1 mol-，則(1 mol-)+x=1.8 mol

x=1.6 mol，則

剩余N₂O₄的物質(zhì)的量是1 mol-=0.2 mol。

答案：BD