Question

已知24 mL濃度為0.05 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液恰好與12 mL濃度為0.1 mol·L^-1的Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應(yīng)。已知亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，則鐵元素在還原產(chǎn)物中的化合價為______________。

Answer 1

解析：此題考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律：氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)，或元素化合價降低總數(shù)=元素化合價升高總數(shù)。

本題有以下兩種解法。

n(Na₂SO₃)=0.05 mol·L^-1×24×10^-3 L=0.001 2 mol

n〔Fe₂(SO₄)₃〕=0.10 mol·L^-1×12×10^-3 L=0.001 2 mol

方法1（常規(guī)解法）：

設(shè)還原產(chǎn)物中鐵元素的化合價為+x，則

0.001 2 mol×(6-4)=0.001 2 mol×(3-x)×2

解得：x=2

方法2（推斷法）：

由題意：n(Na₂SO₃)=n〔Fe₂(SO₄)₃〕，則Fe³⁺的個數(shù)是S原子個數(shù)的2倍。由于每個S原子升高2價（→)，所以每個Fe³⁺降低1價，由+3價變?yōu)?2價。

答案：+2