Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、2g氫氣所含原子數(shù)是N_A
• B、17g NH₃所含的電子數(shù)是10N_A
• C、N_A個氧分子和N_A個氫分子的質(zhì)量比等于1：1
• D、2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時失去的電子數(shù)是0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氣含有2mol氫原子；
B．氨氣中含有10個電子，1mol氫氣中含有10mol電子；
C．氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，二者摩爾質(zhì)量不同，相同的分子數(shù)具有的質(zhì)量一定不同；
D．鈉為1價金屬，2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)失去0.1mol電子．

解答： 解：A．2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氫原子，所含原子數(shù)是2N_A，故A錯誤；
B．17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氨氣分子中含有10mol電子，所含的電子數(shù)是10N_A，故B正確；
C．N_A個氧氣和氫氣的物質(zhì)的量都是1mol，根據(jù)m=nM可知，n相同，而二者的摩爾質(zhì)量不同，所以二者的質(zhì)量一定不相等，故C錯誤；
D．2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)0.1mol鈉失去0.1mol電子，失去的電子數(shù)是0.1N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，解題關(guān)鍵是掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．