Question

按要求作答
（1）濃硫酸使硫酸銅晶體由藍變白，體現濃硫酸的

 

；
濃硫酸與蔗糖混合，有疏松多孔海綿狀黑色物質和刺激性氣體產生，體現體現濃硫酸的

 

、

 

（2）工業(yè)上鐵的冶煉除了鐵礦石、焦炭和空氣還需要用到原料的名稱是

 

，其作用是

 

；
（3）除去氯化鐵中混有少量氯化亞鐵，選用試劑為

 

，有關化學反應的離子方程式：

 

（4）工業(yè)上用鋁粉還原一些金屬氧化物，這類反應稱為鋁熱反應．寫出在高溫下鋁還原V2O5 的化學方程式

 

，在反應中消耗2mol鋁，則轉移了

 

個電子．

Answer 1

考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用,高爐煉鐵,濃硫酸的性質,鋁的化學性質

專題：元素及其化合物

分析：（1）濃硫酸能吸收水分而具有吸水性，能將有機物中的H、O以水的形式脫去而體現脫水性，能氧化某些還原性物質而體現強氧化性；
（2）還需要石灰石，氧化鈣和二氧化硅反應生成硅酸鈣；
（3）用氯水除去亞鐵離子；
（4）高溫下，鋁和五氧化二釩發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和釩；根據鋁和轉移電子之間的關系式計算．

解答： 解：（1）濃硫酸使硫酸銅晶體由藍變白，是因為吸收了五水硫酸銅中的結晶水而體現濃硫酸的吸水性；
濃硫酸將蔗糖中的H、O以2：1水的形式脫去而體現脫水性，能將碳氧化為碳單質，體現強氧化性，
故答案為：吸水性；脫水性；強氧化性；
（2）還需要石灰石，氧化鈣和二氧化硅反應生成硅酸鈣，所以是用來除去二氧化硅生成爐渣，故答案為：石灰石；除去SiO₂、造爐渣；
（3）用氯水除去亞鐵離子且不引進新的雜質，離子反應方程式為Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，故答案為：氯水；Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；
（4）高溫下，鋁和五氧化二釩發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和釩，反應方程式為10Al+3V₂O₅

高溫  .

5Al₂O₃+6V，該反應中轉移電子數=2mol×（3-0）×N_A/mol=6N_A，
故答案為：10Al+3V₂O₅

高溫  .

5Al₂O₃+6V；6N_A．

點評：本題考查較綜合，涉及鋁熱反應、氧化還原反應、濃硫酸的性質等知識點，根據物質的性質分析解答，注意除雜劑的選取，為易錯點．