Question

保護自然環(huán)境已成為人類社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題．
（1）正常雨水偏酸性，pH約為

 

（填“5.6”、“7.0”或“8.4”），這是因為大氣中的CO₂溶于雨水生成了碳酸，該反應的化學方程式為

 

．某工廠每小時燃燒含硫1%的煤5t，若硫全部轉化為SO₂，則該廠每天產生SO₂

 

t．下列反應可減少SO₂的排放量：2CaCO₃+O₂+2SO₂═2X+2CO₂，其中X的化學式為

 

．
（2）用硫酸處理含燒堿廢水的有關反應的離子方程式為

 

．
（3）下列做法不利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是

 

（填字母代號）．
A．推廣使用無磷洗滌劑            B．開發(fā)利用太陽能、風能、地熱能等
C．推廣垃圾分類、回收利用        D．大量使用一次性筷子和塑料袋等．

Answer 1

分析：（1）根據雨水因溶有空氣中的二氧化碳（生成碳酸）而略顯酸性進行解答；根據硫元素的質量和二氧化硫中硫元素的質量分數的求法可以計算得出二氧化硫的質量；根據化學變化前后原子的種類、數目不變，由反應的化學方程式2CaCO₃+O₂+2SO₂═2X+2CO₂，推斷生成物中X物質的構成；
（2）硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水；
（3）A．磷元素是植物生長的營養(yǎng)元素；
B．開發(fā)利用太陽能、風能、地熱能等，可減少二氧化硫、二氧化碳等氣體的排放；
C．城市垃圾分類處理既節(jié)約資源有利于保護生態(tài)環(huán)境；
D．使用一次性筷子，這樣會耗費很多木材，不能節(jié)約能源．

解答：解：（1）空氣中含有0.03%的二氧化碳，降雨時有一部分會溶于水生成碳酸，所以雨水的pH＜7，約為5.6；空氣中的二氧化碳溶于水生成碳酸，反應為H₂0+CO₂?H₂CO₃，每天使用煤含有的硫的質量為5t×1%，而在二氧化硫中硫元素的質量分數為

32×1

32×1+16×2

×100%=50%，所以該廠每天產生二氧化硫的質量為：5t×1%÷50%=0.1t，2CaCO₃+O₂+2SO₂═2X+2CO₂，根據化學變化前后原子的種類、數目不變，可判斷生成物X1個鈣原子構成，1個硫原子、4個氧原子構成，則物質X的化學式為CaSO₄，
故答案為：5.6；H₂0+CO₂?H₂CO₃；0.1；CaSO₄；
（2）用硫酸處理含燒堿廢水，發(fā)生中和反應2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，反應的離子方程式為H⁺+OH^-═H₂O，故答案為：H⁺+OH^-═H₂O；
（3）A．由于磷元素是植物的營養(yǎng)元素，如大量使用含磷洗衣粉會造成水體的富營養(yǎng)化，故應推廣使用無磷洗衣粉，故A正確；
B．積極開發(fā)和利用新能源，可以節(jié)約能源，減少二氧化碳、二氧化硫的排放，故B正確；
C．城市垃圾分類處理既節(jié)約資源有利于保護生態(tài)環(huán)境，故C正確；
D．樹木能通過光合作用吸收二氧化碳，減緩溫室效應，一次性筷子的使用會破壞大量的森林，不利于節(jié)能減排、保護環(huán)境，故D錯誤；
故選D．

點評：本題主要考查了保護自然環(huán)境的有關知識，節(jié)約能源保護環(huán)境是每個公民應盡的義務，要關注日常生活中可以節(jié)約能源的措施方法，題目難度不大．