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某研究性學(xué)習(xí)小組做了如下綜合探究實(shí)驗(yàn)：

①按圖組裝好儀器，檢查裝置的氣密性后，加入藥品；
②關(guān)閉b，打開a，將鐵匙下移至液體A中；
③當(dāng)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)空氣排盡后，對CuO粉末加強(qiáng)熱；
④打開b，關(guān)閉a，一會兒脫脂棉燃燒；
⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束，整理儀器。
據(jù)此回答下列問題：
(1)為了得到較平穩(wěn)的氣流，液體A應(yīng)選用_________ 。
a．水
b．煤油
c．食醋
d．乙醇
(2)加熱CuO粉末前，檢驗(yàn)空氣是否排盡的方法是用小試管在c處收集滿氣體，將其移至酒精燈處點(diǎn)燃，若_____________ 說明裝置內(nèi)空氣已排盡。
(3)從④中現(xiàn)象可以得出結(jié)論： a．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣。 b．____________。
(4)若液體A為硫酸銅溶液，則鈉與液體A反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(1)d
(2)無爆鳴聲或響聲銀小
(3)過氧化鈉與水反應(yīng)放出熱量
(4)2Na+2H₂O+Cu²⁺==Cu(OH)₂↓+H₂↑+2Na⁺[或2Na+2H₂O==2Na⁺+2OH^-+H₂↑·Cu²⁺+ 2OH^-==Cu(OH)₂↓]

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)及制造硝酸的原料．為探究氨氣的性質(zhì)，某研究性學(xué)習(xí)小組做了以下實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)室用A圖所示實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物來制取氨氣．
①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為

．
②若用加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你認(rèn)為裝置中U型管的作用是

．
（2）在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)E裝置中的固體由黑色變?yōu)榧t色，可推測氨氣具有

性．
（3）某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)Cu₂O粉末也呈紅色，因此推測上述紅色固體中可能還含有Cu₂O．已知：①Cu₂O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu⁺不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Cu和Cu²⁺．
②在空氣中高溫灼燒時：Cu₂O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu₂O和O₂．
現(xiàn)有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，而沒有其他試劑，請用最簡便的實(shí)驗(yàn)方法證明紅色固體中是否含有Cu₂O．（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）
（4）現(xiàn)有一份一定質(zhì)量Cu和Cu₂O混合物，向其中加入0.4L 3.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同時生成4.48L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向所得溶液中加入一定體積1.0mol/L NaOH溶液恰好使Cu²⁺沉淀完全，沉淀經(jīng)洗滌、充分灼燒可得32.0g固體．下列有關(guān)說法正確的是【已知：3Cu₂O+14HNO₃（�。┄T6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O】

：
A．加入NaOH溶液的體積為1.2L
B．Cu和Cu₂O混合物質(zhì)量為27.2g
C．混合物完全溶解后溶液中n（H⁺）=0.3mol
D．將等質(zhì)量混合物完全還原至少需標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)及制造硝酸的原料．為探究氨氣的性質(zhì)，某研究性學(xué)習(xí)小組做了以下實(shí)驗(yàn)：

．
②若用加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你認(rèn)為裝置中U型管的作用是

．
（2）在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)E裝置中的固體由黑色變?yōu)榧t色，可推測氨氣具有

性．
（3）某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)Cu₂O粉末也呈紅色，因此推測上述紅色固體中可能還含有Cu₂O．已知①Cu₂O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu⁺不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Cu和Cu²⁺：Cu⁺

H+

Cu+Cu²⁺．②在空氣中高溫灼燒時：Cu₂O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu₂O和O₂．
現(xiàn)有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，而沒有其他試劑，請用最簡便的實(shí)驗(yàn)方法證明紅色固體中是否含有Cu₂O．

（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）．
（4）現(xiàn)取該紅色固體13.6g在空氣中高溫灼燒至恒重，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增加了0.8g，試判斷該紅色固體的組成并求出物質(zhì)的量．（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組做了以下實(shí)驗(yàn)：向溴水中加入足量乙醛溶液，觀察到溴水褪色的現(xiàn)象．[提出問題]產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么？
【提出猜想】
①溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)．
②

．
③

．
【設(shè)計(jì)方案】
方案一：檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性．
方案二：測定反應(yīng)前溴水中Br₂的物質(zhì)的量和反應(yīng)后Br^-離子的物質(zhì)的量．
【實(shí)驗(yàn)探究】
取含0.005mol Br₂的溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，再加入過量AgNO₃溶液，過濾、洗滌、干燥后稱重固體質(zhì)量為1.88g．
【解釋與結(jié)論】
假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中Br₂的物質(zhì)的量為a mol，若測得反應(yīng)后n（Br^-）=0mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了

反應(yīng)．若測得反應(yīng)后n（Br^-）=amol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了

反應(yīng)．若測得反應(yīng)后n（Br^-）=2amol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了

反應(yīng)．若已知CH₃COOAg易溶解于水，試通過計(jì)算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應(yīng)的類型為

．理由是

．其反應(yīng)方程式為

．
[反思與評價]
方案一是否可行？

．理由是

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（8分）新制氯水含有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^－等粒子，為檢驗(yàn)其成分，某研究性學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)，請根據(jù)所做實(shí)驗(yàn)，按要求填空。

（1）取少量新制氯水于試管中，{007}加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則說明起作用

的成分是HCl，HCl表現(xiàn)出性。

（2）取少量新制氯水于試管中，加入AgNO₃溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，則起作用的是。

（3）取少量新制氯水于試管中，加入一塊紅紙，發(fā)現(xiàn)很快褪色，則起作用的是。

（4）取少量新制氯水于試管中，加入FeCl₂溶液，發(fā)現(xiàn)很快變黃，起作用的成分是Cl₂，說明氯氣具有性。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年黑龍江友誼縣紅興隆第一高級中學(xué)高二6月月考化學(xué)卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組做了以下實(shí)驗(yàn)：向溴水中加入足量乙醛溶液，觀察到溴水褪色的現(xiàn)象。
（1）[提出問題]
產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么？
（2）[提出猜想]
①溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)。
②___________________________________________________。
③___________________________________________________。
（3）[設(shè)計(jì)方案]
方案一：檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性。
方案二：測定反應(yīng)前溴水中Br₂的物質(zhì)的量和反應(yīng)后Br^－離子的物質(zhì)的量。
（4）[實(shí)驗(yàn)探究]
取含0.005mol Br₂的溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，再加入過量AgNO₃溶液，過濾、洗滌、干燥后稱重固體質(zhì)量為1.88g。
（5）[解釋與結(jié)論]
假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中Br₂的物質(zhì)的量為a mol，
若測得反應(yīng)后n(Br^－)＝0 mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了____________反應(yīng)。
若測得反應(yīng)后n(Br^－)＝a mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了____________反應(yīng)。
若測得反應(yīng)后n(Br^－)＝2a mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了____________反應(yīng)。
若已知CH₃COOAg易溶解于水，試通過計(jì)算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應(yīng)的類型為___________。理由是________________________________________。
其反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。
（6）[反思與評價]
方案一是否可行？__________。理由是_______________________________。

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