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下列有關(guān)原子核外電子排布的說法不正確的是   (　　)。
A．電子總是先排布在能量最低的電子層里
B．每個電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2
C．最外層電子數(shù)不超過8個(K為最外層時不超過2個)
D．S2－的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
D
原子核外電子排布時電子總是盡量先排布在能量最低的電子層里，每個電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2，最外層電子數(shù)不超過8個，可知A、B、C正確，S2－的M層電子數(shù)是8，是K層電子數(shù)的4倍，D錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1913年，丹麥科學(xué)家玻爾第一次認(rèn)識到氫原子光譜是氫原子的電子躍遷產(chǎn)生的。玻爾的原子結(jié)構(gòu)理論一個很大的成就是（　�。�。
A．證明了原子核外電子在圓形軌道上運(yùn)動
B．提出了原子核是可以進(jìn)一步細(xì)分的
C．解決了氫原子光譜和原子能級之間的關(guān)系
D．應(yīng)用了量子力學(xué)理論中的概念和方法

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子排布。下列推測不正確的是(　　)。
A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)
B．原子半徑：X＞Y，離子半徑：X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高
D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的論述中正確的是(　　)。
A．同一主族的元素從上到下金屬性逐漸減弱
B．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式
C．同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸增大
D．非金屬元素的最高正化合價等于它的負(fù)化合價的絕對值

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。
(2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為
試回答：
①當(dāng)x－y＝10時，該粒子為________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。
②當(dāng)y＝8時，粒子可能為(填名稱)________、________、________、________、________。
③寫出y＝3與y＝7的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)A元素原子的核電荷數(shù)為8，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為________，該元素原子的二價陰離子中，核外電子數(shù)為________，中子數(shù)是9的核素表示為________。
(2)B元素原子的一價陽離子的核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為40，該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為________。
(3)A、B形成1∶1型化合物的相對分子質(zhì)量是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

金屬元素鈁(Fr)在自然界中含量極少。它的21個已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是(　　)。
A．在已知堿金屬元素中具有最大的原子半徑
B．在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2O
C．氧化物對應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿
D．其單質(zhì)的熔點比金屬鈉的熔點低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

用上表中的字母代號回答下列問題：
(1)屬于鹵族元素的有_________________________________________；
(2)屬于稀有氣體元素的有_____________________________________；
(3)屬于第ⅠA金屬元素的有___________________________________；
(4)寫出c元素在周期表中的位置_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某同學(xué)設(shè)計實驗以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實驗裝置如圖所示。

實驗Ⅰ：根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。
已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na2SiO3溶液，試回答：
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為____________________，C中可觀察到的現(xiàn)象是________。
（2）B裝置的作用是__________________________________________________________。
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱順序是________，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是________。
實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強(qiáng)弱。
（4）寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。
（5）C裝置的作用是_________________________________________________________。
（6）實驗結(jié)論：氧化性：____________________，非金屬性：____________________。

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同步練習(xí)冊答案