Question

（12分）在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N₂H₄)和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時，即產生大量氧氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.0kJ的熱量。

(1)寫出過氧化氫和肼的電子式：過氧化氫              ，肼                。

(2)寫出液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和氣態(tài)水反應的熱化學方程式                            。

(3)已知H₂O(1)=H₂O(g) △H ＝+44kJ／mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是             kJ。

(4)上述反應用于火箭推進劑，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是                             。

 

Answer 1

（1）  （共4分，每空2分）

（2）N₂H₄(1)+2H₂O₂(1)=N₂(g)+4H₂O(g)     △H ＝-640kJ／mol（3分）

（3）408 （3分）

（4）生成N₂和H₂O，對環(huán)境無污染（2分）

解析:（3）由下面的兩個反應，通過蓋斯定律：

H₂O(1)=H₂O(g)  △H ＝+44kJ／mol

N₂H₄(1)+2H₂O₂(1)= N₂(g)+4H₂O(g)    △H ＝-640kJ／mol

推出：N₂H₄(1)+2H₂O₂(1)=N₂(g)+4H₂O(l)     △H ＝-816kJ／mol（3分）