Question

下列敘述中正確的是(　　)?

A.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬?

B.由Cu、Zn作電極與CuSO₄溶液組成的原電池中，Cu是負(fù)極?

C.馬口鐵(鍍錫鐵)破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸，錫先被破壞?

D.銅鋅原電池工作時(shí)，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過(guò)?

Answer 1

解析：兩種活潑性不同的金屬與電解質(zhì)溶液能夠組成原電池，但不能因此說(shuō)明構(gòu)成原電池的材料一定是金屬，例如鋅與石墨電極也能與電解液構(gòu)成原電池。在原電池中，活潑金屬中的電子流向不活潑電極，因此活潑金屬是負(fù)極。鍍錫鐵表皮破損后與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵比錫活潑，鐵失電子被腐蝕。銅鋅原電池中，鋅作負(fù)極失電子，電極反應(yīng)為Zn-2e^-Zn²⁺，1 mol Zn失去2 mol電子，則0.2 mol Zn(質(zhì)量為13 g)失去0.4 mol電子。

答案：D