Question

對3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO反應的下列說法正確的是

1. A.
   氧化劑與還原劑的質量比為1：2
2. B.
   氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：2
3. C.
   NO₂是氧化劑，H₂O是還原劑
4. D.
   在反應中若有6mol NO₂參與反應時，有3mol電子發(fā)生轉移

Answer 1

A
分析：該反應中N元素的化合價由+4價變?yōu)?5價和+2價，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，硝酸是氧化產物，NO是還原產物，根據(jù)二氧化氮和轉移電子之間的關系式計算轉移電子的物質的量．
解答：A．該反應中N元素的化合價由+4價變?yōu)?5價和+2價，所以生成硝酸的二氧化氮是還原劑，其計量數(shù)是2，生成NO的二氧化氮是氧化劑，其計量數(shù)是1，所以氧化劑和還原劑的物質的量、質量之比都是1：2，故A正確；
B．該反應中氧化產物是硝酸，還原產物是NO，所以氧化產物和還原產物的物質的量之比是2：1，故B錯誤；
C．該反應中N元素的化合價由+4價變?yōu)?5價和+2價，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，水中各元素都不變，所以既不是氧化劑又不是還原劑，故C錯誤；
D．在反應中若有6mol NO₂參與反應時，有4mol電子發(fā)生轉移，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應，明確元素化合價是解本題關鍵，注意該反應中化合價變化的元素只有N元素，為易錯點．