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根據(jù)化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是：I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HI；2FeCl2＋Cl22FeCl3；2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2

[　　]

A．

I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2

B．

Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－

C．

Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2

D．

SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料．   
（1）已知碳的燃燒熱△H=-393.5KJ/mol，完全燃燒10mol碳釋放的熱量為
3935
3935
KJ．
（2）實(shí)驗(yàn)測得6.4g 乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時(shí)釋放出113.5KJ的熱量，試寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+3H2O（l）△H=-816.5 kJ/mol
CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+3H2O（l）△H=-816.5 kJ/mol
         
（3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．已知H-H鍵能為436KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，則  N≡N 鍵的鍵能是
945.6
945.6
KJ/mol
（4）如圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
．在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1的變化是
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應(yīng)熱是否有影響？
無
無
，原因是
反應(yīng)熱的大小只與反應(yīng)物和生成物所具有的總能量有關(guān)
反應(yīng)熱的大小只與反應(yīng)物和生成物所具有的總能量有關(guān)

（5）根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式，判斷Q1、Q2、Q3三者大小關(guān)系是
Q1＜Q2＜Q3
Q1＜Q2＜Q3

2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=Q1kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=Q2kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=Q3kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)反應(yīng)化學(xué)方程式的認(rèn)識中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式，判斷下列關(guān)系式不正確的是（　�。�
（1）I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
（2）2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
（3）2FeCl2+Cl2═2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖南省名校高三9月第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

 根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI   2FeCl2+Cl2＝2FeCl3   2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2

A．I－>Fe2+>Cl－>SO2                                B．Cl－>Fe2+>SO2>I－

C．Fe2+>I－>Cl－>SO2                                D．SO2>I－>Fe2+>Cl－

 

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