Question

鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用．
（1）某研究性學習小組設(shè)計了下圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護．在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是

 

（填裝置序號），該裝置中正極電極反應式為

 

；為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述

 

（填裝置序號）裝置原理進行防護；裝置③中總反應的離子方程式為

 

．

（2）新型固體LiFePO₄隔膜電池廣泛應用于電動汽車．電池反應為FePO₄+Li 

放電

充電

LiFePO₄，電解質(zhì)為含Li⁺的導電固體，且充、放電時電池內(nèi)兩極間的隔膜只允許Li⁺自由通過而導電．該電池放電時Li⁺向

 

極移動（填“正”或“負”），負極反應為Li-e^-=Li⁺，則正極反應式為

 

．
（3）鐵在元素周期表中的位置是

 

．
（4）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖所示：回答下列問題：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是

 

、

 

．
②寫出在空氣中煅燒FeCO₃的化學方程式

 

；
（5）有些同學認為KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
a．稱取3.000g綠礬（FeSO₄?7H₂O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.0100mol/L KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL．
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需

 

．
②計算上述樣品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量,原電池和電解池的工作原理,物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用

專題：實驗設(shè)計題,電化學專題

分析：（1）在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕快慢速率為：原電池負極＞原電池正極＞電解池陰極；
該原電池中，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應；為防止鐵被腐蝕，鐵可以作原電池正極或電解池陰極；裝置③中陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電；
（2）放電時，該裝置是原電池，陽離子向正極移動；依據(jù)總反應方程式和負極電極反應計算得到正極電極反應式；
（3）鐵元素在周期表中位于第四周期第VIII族；
（4）分離不溶性固體和溶液采用過濾的方法分離，除去不溶性固體上可溶性雜質(zhì)采用洗滌的方法；FeCO₃與氧氣反應生成三氧化二鐵和二氧化碳
（5）根據(jù)儀器的作用選取儀器；根據(jù)亞鐵離子和高錳酸鉀之間的關(guān)系式計算綠礬的質(zhì)量分數(shù)．

解答： 解：（1）①裝置為原電池鐵為負極被腐蝕；②裝置為原電池鋅做負極被腐蝕，鐵做正極被保護；③裝置為電解池，鐵做陰極被保護；所以①組裝置中鐵電極腐蝕最快；正極反應是氧氣得到電子發(fā)生還原反應，電極反應為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；②③裝置中鐵被保護裝置③中發(fā)生的是電解飽和食鹽水的反應，陽極是氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應，反應離子方程式為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，
故答案為：①；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；②③； 2Cl^-+2H₂O

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；
（2）FePO₄+Li 

放電

充電

LiFePO₄，放電過程是原電池，陽離子向正極移動，總反應方程式減去負極反應得到正極電極反應為FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄，
故答案為：正；FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄；
（3）鐵元素在周期表中位于第四周期第VIII族，故答案為：第四周期第VIII族；
（4）①分離可溶物和不溶物用過濾，除去固體上的少量可溶性雜質(zhì)用洗滌，故答案為：過濾；洗滌；
②在空氣中煅燒FeCO₃，F(xiàn)eCO₃與氧氣反應生成三氧化二鐵和二氧化碳，反應方程式為4FeCO₃+O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+4CO₂，故答案為：4FeCO₃+O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+4CO₂；
（5）①還需要配制溶液的250mL容量瓶，故答案為：250mL容量瓶；
②25ml溶液被高錳酸鉀溶液滴定反應，終點時消耗亞鐵離子物質(zhì)的量為：
                    MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；
                     1    5
  0.02000L×0.0100mol/L    n（Fe²⁺）
n（Fe²⁺）=0.00100mol；
配制的250ml溶液中含亞鐵離子物質(zhì)的量n=0.01mol；
樣品中綠礬的質(zhì)量分數(shù)=

0.01mol×278g/mol

3.000g

×100%=92.7%，故答案為：92.7%．

點評：本題以鐵及其化合物為載體考查了物質(zhì)含量的測定、原電池和電解池原理，注意（5）中小數(shù)的保留、（4）中亞鐵離子易被氧化生成鐵離子，這些都是易錯點．