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在醋酸中存在電離平衡：CH3COOH  CH3COO-+H+，要使溶液中的c(CH3COO-)提高，應(yīng)采取的措施是（   ）

A．加水　B．加熱C．加CH3COONa固體D．加很稀的NaOH溶液

BC

解析試題分析：在醋酸中存在電離平衡：CH3COOH  CH3COO-+H+，要使溶液中的c(CH3COO-)提高，可以加入可以提供CH3COO-的鹽，故選C，加熱可以使平衡向吸熱方向移動，故選B，加水會稀釋使?jié)舛冉档�；加很稀的NaOH溶液，同樣相當(dāng)于稀釋；故選BC。
考點(diǎn)：電離平衡的影響因素
點(diǎn)評：以下列表歸納了外界條件變化對電離平衡及c(H+)的影響，這里假設(shè)弱電解質(zhì)AB可以電離成(A+)和(B-),且電離過程吸熱，
則

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      2. 電離方程式
      		AB=（可逆反應(yīng)）=(A+)+(B－)
      條件改變內(nèi)容
      		v（正），v（逆）關(guān)系
      		平衡移動方向
      增大c(AB)
      		v（正）>v（逆）
      		向右
      減小c(AB)
      		v（正）<v（逆）
      		向左
      增大c(A+)
      		v（正）<v（逆）
      		向左
      減小c(A+)
      		v（正）>v（逆）
      		向右
      增大c(B—)
      		v（正）<v（逆）
      		向左
      減小c(B—)
      		v（正）>v（逆）
      		向右
      稀釋溶液
      		v（正）>v（逆）
      		向右
      升高溫度
      		v（正）>v（逆）
      				
							
			
      
			
      
			
			
      
		
	

		

		





			
		
		
				
      
				練習(xí)冊系列答案
		
      
		
				
			

					
      
				相關(guān)習(xí)題
			
      
						
		
      
			
      
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
      

						
      （2009?肇慶二模）某�？萍蓟顒有〗M用鎂粉、鹽酸、醋酸及設(shè)計的右圖裝置（夾持固定裝置已略去），對兩種酸分別與鎂反應(yīng)的速率以及是否存在電離平衡進(jìn)行探究．
      （1）組裝完成后，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)該裝置在設(shè)計上存在明顯缺陷：根本無法完成實(shí)驗，甚至存在危險，其缺陷在于
      A、B兩個量筒口用膠塞密封，反應(yīng)產(chǎn)生的H2會造成壓強(qiáng)過大而發(fā)生危險[或密封的量筒內(nèi)氣壓隨反應(yīng)開始后不斷增大，會造成燒瓶或量筒因壓強(qiáng)過大將膠塞推出]
      A、B兩個量筒口用膠塞密封，反應(yīng)產(chǎn)生的H2會造成壓強(qiáng)過大而發(fā)生危險[或密封的量筒內(nèi)氣壓隨反應(yīng)開始后不斷增大，會造成燒瓶或量筒因壓強(qiáng)過大將膠塞推出]
      ，其改進(jìn)方法是
      除去A、B量筒口的膠塞
      除去A、B量筒口的膠塞
      ．
      （2）改進(jìn)裝置后，檢查一側(cè)裝置的氣密性的方法是
      將導(dǎo)管口放入水槽中，用手捂住燒瓶，如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開手后導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱，證明裝置不漏氣
      將導(dǎo)管口放入水槽中，用手捂住燒瓶，如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開手后導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱，證明裝置不漏氣
      ．
      （3）欲配制100mL實(shí)驗所需濃度的鹽酸，除50mL量筒、燒杯、酸式滴定管、膠頭滴管之外，還需用到的主要玻璃儀器是
      100mL容量瓶、玻璃棒
      100mL容量瓶、玻璃棒
      ．
      正確操作，記錄得到下表中部分實(shí)驗數(shù)據(jù)．分析數(shù)據(jù)，觀察實(shí)驗裝置圖，回答下列問題：
      

      


      
A燒瓶中
B燒瓶中
20℃、101kPa
      50mL量筒內(nèi)氣體讀數(shù)      		
反應(yīng)時間
      

      
A瓶
B瓶
      

      
40mL0.1mol/L
      醋酸溶液      		
40mL0.1mol/L
      鹽酸溶液      		
5mL
t（a1）=155s
t（b1）=7s
      

      
10mL
t（a2）=310s
t（b2）=16s
      

      
15mL
t（a3）=465s
t（b3）=30s
      

      
20mL
t（a4）=565s
t（b4）=64s
      

      
…
…
…
      

      
44.8mL
t（an）=865s
t（bn）=464s
      （4）在實(shí)驗數(shù)據(jù)中：①t（a1）遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于t（b1）的原因為：
      開始階段醋酸溶液中的[H+]遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的[H+]
      開始階段醋酸溶液中的[H+]遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的[H+]
      ；
      ②由
      t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
      t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
      [用含t（b1）、t（b2）、t（b3）代數(shù)式表示]說明鹽酸是可能不存在電離平衡；由
      t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
      t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
      [用含t（a1）、t（a2）、t（a3）代數(shù)式表示]說明醋酸中存在電離平衡．
      （5）通過該實(shí)驗可得到的結(jié)論是（回答出兩點(diǎn)即可）：①
      相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時，鹽酸開始反應(yīng)速率大，過一段時間后醋酸較鹽酸反應(yīng)速率的快
      相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時，鹽酸開始反應(yīng)速率大，過一段時間后醋酸較鹽酸反應(yīng)速率的快
      ；②
      鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)（存在電離平衡）
      鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)（存在電離平衡）
      ．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
      

						
      某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實(shí)驗比較等體積（200mL）0.55mol/L硫酸、1.1mol/L鹽酸、1.1mol/L醋酸分別與過量金屬反應(yīng)生成氫氣的速率請你協(xié)助完成如下實(shí)驗，并回答相關(guān)問題．

      （1）實(shí)驗用品：儀器（略）、藥品（除給定的三種酸溶液外，在Na、Mg、Fe三種金屬中選擇最合適的一種，并說明理由）．選擇的金屬是
      Mg
      Mg
      ，不選其它兩種金屬的理由是
      由于Na太活潑，能和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，影響實(shí)驗結(jié)論；Fe與酸反應(yīng)的速率較慢，實(shí)驗時間較長
      由于Na太活潑，能和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，影響實(shí)驗結(jié)論；Fe與酸反應(yīng)的速率較慢，實(shí)驗時間較長
      ．
      （2）實(shí)驗原理：（用離子方程式表示）
      2H++Mg=H2↑+Mg2+、2CH3COOH+Mg=H2↑+Mg2++2CH3COO-
      2H++Mg=H2↑+Mg2+、2CH3COOH+Mg=H2↑+Mg2++2CH3COO-
      ．
      （3）甲同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗裝置，乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能控制三個反應(yīng)在同一時間發(fā)生，并作了相應(yīng)的改進(jìn)．你認(rèn)為乙同學(xué)改進(jìn)的措施是：
      同時用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液
      同時用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液
      ．
      （4）按改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗，實(shí)驗中HCl與金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見圖一，計算實(shí)驗在80-120s范圍內(nèi)HCl的平均反應(yīng)速率
      0.00375mol/（L．min）
      0.00375mol/（L．min）
      （忽略溶液體積變化，寫出計算過程）．
      （5）請在答題卡的框圖中，畫出HAc、H2SO4與金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖．
      （6）量筒的規(guī)格由
      酸溶液的體積
      酸溶液的體積
      決定．
      （7）對鹽酸和醋酸反應(yīng)圖象的異同，你的解釋是
      醋酸中存在電離平衡，反應(yīng)開始時c（H+）小于鹽酸，故反應(yīng)速率也小于鹽酸．由于醋酸、鹽酸最終提供的H+的物質(zhì)的量相等，故最后的得到H2體積相等．
      醋酸中存在電離平衡，反應(yīng)開始時c（H+）小于鹽酸，故反應(yīng)速率也小于鹽酸．由于醋酸、鹽酸最終提供的H+的物質(zhì)的量相等，故最后的得到H2體積相等．
      ．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆海南三亞一中高二上學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（B）（解析版）
				題型：選擇題
			
      

						
      在醋酸中存在電離平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H＋，要使電離平衡右移且c(CH3COO—)增大，應(yīng)采取的措施是 (  ) 
      


      A．加入鹽酸      B．加入NaOH(s)   C．加蒸餾水    D．升高溫度
      


       
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆廣東東莞第七高級中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
      

						
      在醋酸中存在電離平衡：CH3COOH
 CH3COO-+H+，要使溶液中的c(CH3COO-)提高，應(yīng)采取的措施是（   ）
      


      A．加水　           B．加熱             C．加CH3COONa固體  D．加很稀的NaOH溶液
      


       
      

			
      

			
      
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