Question

某一定量的鋅與稀硫酸反應(yīng)，收集到4.48L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。計算：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氫氣的物質(zhì)的量；

（2）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量；

（3）若所用稀硫酸的濃度為0.4 mol/L，則至少需要硫酸溶液的體積為多少升?

 

Answer 1

【答案】

(1)0.2mol     (2)13g     (3)0.5L

【解析】

試題分析：解：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氫氣的物質(zhì)的量為=0.2mol，

令參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量為xmol，則：

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

1         1

xmol      0.2mol

故x=0.2，

故參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為0.2mol×65g/mol=13g，

答：參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為13g；

（2）令參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為ymol，則：

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

1           1

ymol       0.2mol

故y=0.2，

至少需要硫酸溶液的體積為0.5L，

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算