Question

A、B、C、D為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、D兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和．C元素的質(zhì)子數(shù)是B元素的質(zhì)子數(shù)的2倍．
（1）寫出A、B、C、D四種元素符號

 

、

 

、

 

、

 

．
（2）D位于元素周期表中第

 

周期第

 

族．
（3）D的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D為短周期元素，由它們在周期表中的位置，可知A、B處于第二周期，C、D處于第三周期，令A(yù)原子核外電子為x，則B質(zhì)子數(shù)為x+1，C核外電子數(shù)為x+9，D核外電子數(shù)為x+10，依據(jù)題意得出：x+9=2（x+1），解得x=7，故A為N元素、B為O元素、C為S元素，D為C了元素，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：依據(jù)分析可知：A、B、C、D分別為：氮、氧、硫、氯，
（1）A、B、C、D分別為：氮、氧、硫、氯，元素符號分別為：N、O、S、Cl，故答案為：N、O、S、Cl；
（2）D為Cl，處于第三周期第VIIA族，故答案為：三；VIIA；
（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，單質(zhì)與水不能拆，弱電解質(zhì)次氯酸不能拆，故離子反應(yīng)方程式為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．

點評：本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期表，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)方程式的書寫．