Question

下列離子方程式表達正確的是（　�。�

• A、向氯化鐵溶液中滴加HI溶液：2Fe³⁺+2HI=2Fe²⁺+2H⁺+I₂
• B、1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等體積均勻混合：2AlO₂^-+5H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O
• C、向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al（OH）₃：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
• D、將16.8g 鐵粉投入100mL 4.0mol/L的HNO₃溶液中（還原產物只有NO）6Fe+20H^-+5NO₃^-=3Fe²⁺+3Fe³⁺+5NO↑+10H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．碘化氫為強電解質，應拆成離子形式；
B．偏鋁酸根與氫離子反應，首先生成氫氧化鋁，然后生成鋁離子；
C．二者的物質的量比為2：5，1molAl（OH）₃消耗3molH⁺，反應生成等量的鋁離子、氫氧化鋁；
D．16.8g 鐵粉物質的量=

16.8g

56g/mol

=0.3mol，100mL 4.0mol/L的HNO₃溶液中含硝酸的物質的量=0.1L×4.0mol/L=0.4mol，依據3Fe+8HNO₃═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，可知鐵過量反應生成硝酸亞鐵．

解答： 解：A．向氯化鐵溶液中滴加HI溶液，離子方程式：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，故A錯誤；
B.1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等體積均勻混合，二者的物質的量比為2：5，離子方程式：2AlO₂^-+5H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O，故B正確；
C．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al（OH）₃，離子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故C錯誤；
D．將16.8g 鐵粉投入100mL 4.0mol/L的HNO₃溶液中（還原產物只有NO）鐵粉過量，反應生成硝酸亞鐵，離子方程式：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確反應的實質是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，選項BD為易錯選項．