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下列反應不屬于水解反應或水解方程式不正確的是
①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－
②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl
③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH
④碳酸氫鈉溶液：HCO3-＋H2O=CO32-＋H3O＋
⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋
A．①②③④B．①②③
C．②③⑤D．全部
D
①中是電離，HCl是強電解，不能用“”， ①錯；②是水解，但水解程度微弱，不能用“=”， ②錯；③中CO32-水解應分步進行，兩步水解不能合并，因為水解的程度有很大差別，③錯；④中是電離，不能用“=”， ④錯；⑤中NH4+在水解時，應結合OD-，離子方程式應為NH4+＋D2ONH3·HDO＋D＋，⑤也錯；答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，微粒濃度間關系正確的是
A．c(Na+)=c(CH3COO－) ＞c(OH－)=c(H+)
B．c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH)
C．c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO－) +c(OH－)
D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大
B．1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NH4+的數目一定小于NA
C．用石墨電極電解FeCl3溶液，陰極反應：2Fe3+＋6H2O＋6e－＝2Fe(OH)3↓＋3H2↑
D．將帶有相反電荷的膠體混合，一定會出現(xiàn)膠體聚沉現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（20分） Ⅰ.（1）一定條件下Fe(OH)3與KClO在KOH溶液中反應可制得K2FeO4，該反應的化學方程式為                                    ；
生成0.1molK2FeO4轉移的電子的物質的量       mol。
（2）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應式為：
3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
放電時電池的負極反應式為           。充電時電解液的pH       （填“增大”“不變”或“減小”）。
Ⅱ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

（1）相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)     （填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。
（2）如圖1是0.1 mol·L－1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是        （填寫字母）；
②20℃時，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝           mol·L－1。
（3）室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是      ；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是                  。
（4）已知Al(OH)3為難溶物（常溫下，Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。當溶液pH=5時，某溶液中的
Al3+    （填“能”或“不能”）完全沉淀（溶液中的離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時，沉淀完全）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將0.1molAgCl加入1L 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中,充分攪拌(不考慮液體體積變化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10－10；Ksp(Ag2CO3)=1×10－11,下列有關說法正確的是
A．沉淀轉化反應2AgCl(s)+ CO32－(aq)Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)的平衡常數為20mol·L－1
B．約有2×10－5mol AgCl溶解
C．反應后溶液中的：c(Na+)＞c (Cl－) ＞c (CO32－) ＞c (OH－) ＞c (H+)
D．反應后溶液中的：c(Na+)+ c (H+)+ c (Ag+)="2" c (CO32－)+ c (HCO3－)+ c (Cl－)+ c (OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。則下列說法錯誤的是

A．通入CH4的一端為原電池的負極，通入空氣的一端為原電池的正極
B．0＜V≤22.4L時，電池總反應的化學方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
C．22.4L＜V≤44.8L時，負極電極反應為：CH4-8e-+9CO32- +3H2O=10HCO3-
D．V=33.6L時，溶液中陰離子濃度大小關系為： c(CO32- )＞c(HCO3- )＞c(OH-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，濃度均為1 mol/L的AX、BX、AY、BY四種正鹽溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol/L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列說法正確的是
A．AY溶液的pH小于7
B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C．稀釋相同倍數，BX溶液的pH變化小于BY溶液
D．電離平衡常數K(BOH)小于K(HY)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是(　　)
A．在Na2CO3溶液中滴入酚酞試液，呈紅色
B．(NH4)2SO4溶液中c(NH)∶c(SO)＝2∶1
C．FeCl3溶于水使溶液呈酸性，從而抑制水的電離
D．將Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al(OH)3固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

物質A～E都是由下表中的離子組成的，常溫下將各物質的溶
液從1 mL稀釋到1 000 mL，pH的變化關系如圖甲所示，其中A與D反應得到E。請回答下列問題。
陽離子
NH4+、H＋、Na＋
陰離子
OH－、CH3COO－、Cl－
 

(1)根據pH的變化關系，寫出物質的化學式：B     ，C       。
(2)寫出A與C反應的離子方程式：           。
(3)圖乙為室溫時向25 mL某濃度的B溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的D溶液的過程中pH的變化曲線。
①圖乙中B的物質的量濃度為       mol·L－1。
②G點溶液呈中性，則二者恰好完全反應的點是在FG區(qū)間還是GH區(qū)間？       區(qū)間。
③FG區(qū)間溶液中各離子濃度大小關系是           。
(4)t ℃時，A的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝13，該溫度下(t ℃)，將100 mL 0.2 mol·L－1的C溶液與100 mL 0.4 mol·L－1的B溶液混合后(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH＝       。

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