Question

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，原子半徑：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）．X與W同主族，Z原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Z原子的核電荷數等于X、Y原子核電荷數之和．下列說法正確的是（　�。�

• A、元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同
• B、元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強
• C、僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性
• D、化合物X₂Z₂與W₂Z₂所含化學鍵類型完全相同

Answer 1

分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Z原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Z原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則Z為O元素；原子半徑：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X），X不可能與Y、Z同周期，只能處于第一周期，則X為H元素；X與W同主族，W的原子序數大于O，故W為Na；Z原子的核電荷數等于X、Y原子核電荷數之和，則Y的核電荷數=8-1=7，故Y為N元素，據此解答．

解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Z原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Z原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則Z為O元素；原子半徑：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X），X不可能與Y、Z同周期，只能處于第一周期，則X為H元素；X與W同主族，W的原子序數大于O，故W為Na；Z原子的核電荷數等于X、Y原子核電荷數之和，則Y的核電荷數=8-1=7，故Y為N元素，
A．O^2-、Na⁺離子核外電子數都是10，電子層結構相同，故A錯誤；
B．非金屬性N＜O，故氫化物穩(wěn)定性NH₃＜H₂O，故B錯誤；
C．僅由H、N、O三種元素形成的化合物NH₃．H₂O的水溶液呈堿性，故C正確；
D．H₂O₂只含有共價鍵，而Na₂O₂中含有離子鍵、共價鍵，二者所含化學鍵類型不完全相同，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，正確推斷元素是解題關鍵，注意根據原子半徑與原子序數推斷X．