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電解質(zhì)有強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)之分。強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，而弱電解質(zhì)如弱酸、弱堿在水中則不能完全電離，在離子方程式中用其化學式表示。已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學方程式是：PbSO4 +2NH4Ac =Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。當Pb(Ac)2（醋酸鉛）溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc(醋酸)生成。表示此反應(yīng)的離子方程式正確的是
[     ]
A.Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
B.Pb2++H2S=Pb+2H+
C.Pb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2HAc
D.Pb2++2Ac-+2H++S2-=PbS↓ +2HAc
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列判斷合理的是（　�。�
①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
⑥根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的類屬判斷合理的是（　　）
①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
③棉、麻、羊毛、聚乙烯均屬于天然高分子材料
④根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源：2007新課標高一化學同步測試　第二節(jié)　離子反應(yīng)(A) 題型：021

電解質(zhì)有強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)之分，強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，而弱電解質(zhì)如弱酸、弱堿在水中則不能完全電離，不能完全電離的弱電解質(zhì)在離子方程式中用其化學式表示，不能以離子的形式出現(xiàn)．請解答以下兩題．

(1)

下列溶液的溶質(zhì)都是強電解質(zhì)，這些溶液中的Cl－濃度與50 mL　1 mol·L－1　MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是

A．

150 mL　1 mol·L－1　NaCl溶液

B．

75 mL　1 mol·L－1　CaCl2溶液

C．

150 mL　2 mol·L－1　KCl溶液

D．

75 mL　1 mol·L－1　AlCl3溶液

(2)

已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學方程式是：PbSO4＋2NH4Ac＝Pb(Ac)2＋(NH4)2SO4．當Pb(Ac)2(醋酸鉛)溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成．表示這個反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是

[　　]

A．

Pb(Ac)2＋H2S＝PbS↓＋2HAc

B．

Pb2+＋H2S＝PbS↓＋2H+

C．

Pb2+＋2Ac－＋H2S＝PbS↓＋2HAc

D．

Pb2+＋2Ac－＋2H+＋S2－＝PbS↓＋2HAc

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解質(zhì)有強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)之分，強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，而弱電解質(zhì)如弱酸、弱堿在水中則不能完全電離，不能完全電離的弱電解質(zhì)在離子方程式中用其化學式表示，不能以離子的形式出現(xiàn)。下列溶液的溶質(zhì)都是強電解質(zhì)，這些溶液中的Cl-濃度與50 mL 1 mol ?L－1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是      

    A．150 mL 1 mol?L－1  NaCl溶液      B．75 mL 1 mol?L－1  CaCl2溶液

C．150 mL 2 mol?L－1  KCl溶液       D．75 mL 1 mol ?L－1  AlCl3溶液

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