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金屬鈉和金屬鋁共50g放入適量水中充分反應(yīng)后金屬無剩余，共產(chǎn)生44.8L（標況）氣體，試求
（1）金屬鈉與金屬鋁的物質(zhì)的量之比？
（2）原混合物中鈉與鋁的質(zhì)量分別是多少？
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：
分析：根據(jù)鈉與水發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，鋁與氫氧化鈉的發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O═2 Na[Al（OH）4]+3 H2↑，設(shè)該合金中鈉和鋁的物質(zhì)的量分別為：xmol、ymol，分別用x、y表示出生成氫氣的體積，分別根據(jù)二者質(zhì)量及生成氫氣的體積列方程計算解答．
解答： 解：設(shè)該合金中鈉和鋁的質(zhì)量分別為：xg、yg，
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2mol            22.4L
xmol            11.2xL
2Al+2NaOH+6H2O═2 Na[Al（OH）4]+3 H2↑
2mol                           67.2L
 ymol                         33.6yL
根據(jù)總質(zhì)量可得：①23x+27y=50g，
根據(jù)生成氫氣的量可得：②11.2L+33.6L=44.8L，
根據(jù)①②解得：x=1mol、y=1mol，
（1）金屬鈉與金屬鋁的物質(zhì)的量之比為：1mol：1mol=1：1，
答：金屬鈉與金屬鋁的物質(zhì)的量之比為1：1；
（2）原混合物中鈉的質(zhì)量為：23g/mol×1mol=23g，鋁的質(zhì)量為：27g/mol×1mol=27g，
答：原混合物中鈉與鋁的質(zhì)量分別為23g、27g．
點評：本題考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見計算單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）玻璃是我們?nèi)粘Ｉ钪凶畛Ｒ姷墓杷猁}用品，寫出在玻璃窯中發(fā)生反應(yīng)的兩種主要化學方程式
 
、
 
．
（2）氮化硅是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它的硬度大，熔點高，化學性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與氮氣在1300℃反應(yīng)獲得．
①根據(jù)其性質(zhì)，試推測下列用途中不屬于氮化硅陶瓷的是
 
（用字母填序號）；
A．制有色玻璃  B．作刀具  C．制造陶瓷發(fā)動機
②寫出氮化硅的化學式
 
；
③氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不跟其它無機酸反應(yīng)．試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式
 
；
④用SiCl4和N2在H2氣氛中加強熱使其發(fā)生反應(yīng)，可制取較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源短缺是人類社會面臨的重大問題，世界各國都在努力尋找新能源，探求綠色能源的開發(fā)．甲醇是一種可再生能源，是一種污染性較小，熱值較大的能源，因而具有廣泛的開發(fā)價值和良好的應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是
 
（填“I’’或“Ⅱ”）．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）
溫度250300350
K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
 
0（填“＞”、“=”或“＜”），說明生成物的總能量一定
 
（填“＞”、“=”或“＜”）應(yīng)物的總能量．
③反應(yīng)Ⅱ‘反應(yīng)歷程如圖1，回答下列問題；在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1、E2和△H2的變化是：E1，
 
、E2
 
、△H2
 
（填“增大”“減小”“不變”）．
（2）最新研制的一種新型甲醇電池示意圖如圖2，電池的兩極分別充人甲醇和氧氣（池內(nèi)為酸性介質(zhì)）．則電池工作時
 
（填a或b）為正極，a極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，按混合物、單質(zhì)、化合物順序排列的是（　�。�
A、燒堿、液態(tài)氧、碘酒
B、空氣、氮氣、膽礬
C、生石灰、白磷、熟石灰
D、干冰、鐵、氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是（　　）
A、H+Ca2+ Cl-CO32-
B、Na+ Mg2+SO42- OH-
C、K+ Na+ OH- Cl-
D、Cu2+ Ba2+ Cl- SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

向BaCl2溶液中通入SO2將溶液分置于兩支試管中，向一份中加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀A，另一份通入少量Cl2，產(chǎn)生白色沉淀B，試回答下列問題：
（1）若不考慮SO2與水的反應(yīng)向BaCl2溶液中通入SO2無明顯現(xiàn)象，“無明顯現(xiàn)象”可能是“不反應(yīng)”，也可能是“反應(yīng)但無現(xiàn)象”．此處應(yīng)為
 
，原因是
 
．
（2）沉淀A的化學式為
 
，該沉淀能否溶于稀鹽酸？
 
_．
（3）寫出生成沉淀B的離子方程式：
 
．
（4）生成2.33 g沉淀B，需消耗標準狀況下的Cl2
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A是石油化學工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料，以A為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成一種常見的醫(yī)用膠（結(jié)構(gòu)簡式為）．
已知 ①兩個醛分子在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：
請根據(jù)下列各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中副產(chǎn)物均未寫出），回答下列問題：


（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是：
 
；J的結(jié)構(gòu)簡式是：
 
．
（2）H的名稱為：
 
．F→G的反應(yīng)類型是
 
．（填反應(yīng)序號） A．取代反應(yīng)   B．消去反應(yīng)  C．加成反應(yīng)  D．水解反應(yīng)
（3）G中含氧官能團的名稱為：
 
．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：反應(yīng)⑤：
 
；反應(yīng)⑧：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8，A的一系列反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）：
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；化學名稱是
 
；
（2）B的分子式為
 
；
（3）②的反應(yīng)方程式為
 
；
（4）①和③的反應(yīng)類型分別是
 
，
 
；
（5）C為單溴代物，分子中有兩個亞甲基，④的化學方程式是：
 
：
（6）A的同分異構(gòu)體中不含聚集雙烯（C=C=C）結(jié)構(gòu)單元的鏈狀烴，其中互為立體異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．實驗室稱取0.867g草酸鈉（Na2C2O4，相對分子質(zhì)量為134），溶解于水，加入一定量硫酸，用未知濃度的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液22.50mL，反應(yīng)式如下（未配平）：MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++CO2+H2O．則裝KMnO4的滴定管是
 
（填“酸式”或“堿式”）； KMnO4溶液的濃度是
 
mol/L．
Ⅱ．某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應(yīng)達到平衡：M（g）+H2O（g）?N（g）+H2（g）
起始n（M）：n（H2O）M轉(zhuǎn)化率H2O轉(zhuǎn)化率
1：10.50.5
1：20.670.33
1：30.750.25
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，則起始時該反應(yīng)速率V正
V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷下列說法中正確的是
 
．
A．增加H2O（g）的量，M的轉(zhuǎn)化率升高而H2O（g）的轉(zhuǎn)化率降低
B．若M與H2O（g）的轉(zhuǎn)化率相同時，二者的初始投入量一定相同
C．M和H2O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比
D．當M與H2O（g）物質(zhì)的量之比為1：4時，M的轉(zhuǎn)化率為0.85
③該溫度下，向容器中充入2molM、2mol H2O，當達平衡時放出a KJ熱量，則該反應(yīng)的△H=
 
．
Ⅲ．黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]不溶于水和稀硫酸，制黃鉀銨鐵礬的示意圖如下：

（1）溶液X是
 
．
（2）檢驗濾液中是否存在K+的操作是
 
．
（3）黃鉀銨鐵礬的化學式可通過下列實驗測定：
①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g．
③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下氣體224mL，同時有紅褐色沉淀生成．
④將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80g．
通過計算確定黃鉀銨鐵礬的化學式（寫出計算過程）
 
．

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