Question

某化學興趣小組需100 mL某物質(zhì)的量濃度的FeSO₄溶液作標準試劑，現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO₄溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學化學常用化學儀器，實驗過程如下：

Ⅰ．配制FeSO₄溶液

(1)下列關于FeSO₄溶液配制操作步驟的合理順序為________(填字母)．

A．在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H₂SO₄后攪拌均勻并冷卻到室溫

B．稱取一定質(zhì)量的FeSO₄晶體樣品

C．將樣品溶于已配制的稀H₂SO₄中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解

D．過濾后，將濾液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度

E．往硫酸亞鐵溶液中加入稍過量的鐵粉，充分攪拌，靜置一段時間至不再有氣體冒出為止

(2)回答下列問題：

①將樣品溶于稀H₂SO₄，而不直接溶于水的理由是________．

②在配制硫酸亞鐵溶液時，需加入鐵粉的理由是

________．

Ⅱ．標定FeSO₄溶液的濃度

(1)用移液管量取20.00 mL　FeSO₄溶液放入錐形瓶中，用0.10 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴至終點，耗去KMnO₄溶液20.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2價，滴定反應的離子方程式為________，據(jù)此可測得FeSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L^－1．

(2)滴定時選用________(A．石蕊；B．酚酞；C．不用指示劑，填字母)為指示劑，理由是________．

Answer 1

答案：
解析：

Ⅰ．(1)A→B→C→E→D(2分) 　　(2)①防止Fe2+、Fe3+水解(2分) 　　②將藥品中Fe3+還原并防止Fe2+被氧化(2分) 　�、颍�(1)5Fe2+＋8H+＋MnO5Fe3+＋Mn2+＋4H2O(3分)；0.50(2分) 　　(2)C(2分)可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判斷滴定終點(2分)