Question

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式為：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M
關于該反應的說法中正確的組合是（　�。�
①氧化劑是H₃AsO₃；
②還原性：Cl^-＞As；
③每生成1molAs反應中轉移電子的物質的量為3mol；
④M為OH^-；
⑤SnCl₆^2-是氧化產(chǎn)物．

• A、只有①③
• B、①②④⑤
• C、①②③④
• D、①③⑤

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺═2As+3SnCl₆^2-+6M中電荷守恒，則M為水，反應中Sn元素從+2價上升至+4價，As元素從+3價下降到0價，以此來解答．

解答： 解：①As元素的化合價降低，則氧化劑是H₃AsO₃，故正確；
②由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性為SnCl₂＞As，故錯誤；
③由As元素的化合價變化可知，每生成1molAs反應中轉移電子的物質的量為1mol×（3-0）=3mol，故正確；
④由電荷守恒、原子守恒可知M為水，故錯誤；
⑤Sn元素失去電子被氧化，則SnCl₆^2-是氧化產(chǎn)物，故正確；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確反應中元素的化合價變化是解答的關鍵，注意電子守恒和電荷守恒的應用，題目難度中等．