Question

（12分）
（1）在室溫下測得0.1mol·L^-1氨水PH=11，則該溫度下氨水的電離度=__________
（2）25℃時在0.1mol·L^-1的H₂A水溶液中，用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液的pH，得到其中含H₂A、HA^-、A^2-三種微粒的溶液。
①當(dāng)溶液的pH=7時，c（Na⁺）=__________（填微粒間量的關(guān)系）
②當(dāng)c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）時溶液為__________溶液（填物質(zhì)）。
（3）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水，放出熱量624kJ（25℃時），N₂H₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________。
（4）甲醇—空氣燃料電池是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O。其工作原理示意圖如下（其中a、b、c、d四個出入口表示通入或排出的物質(zhì)）。

則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________；正極的電極反應(yīng)式為__________

Answer 1

（1）1.0%   （2）①     ②
（3）△
（4）  

（1）0.1mol·L^-1氨水PH=11，則該溶液中OH^－濃度是0.001mol/L，所以其電離度是。
（2）①根據(jù)電荷守恒c(Na⁺)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^-)＋2c(A^2-)可知，當(dāng)pH＝7時，c(Na⁺)＝c(HA^-)＋2c(A^2-)。
②當(dāng)c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）時，符合物料守恒，所以溶質(zhì)是NaHA。
（3）32.0gN₂H₄是1mol，放熱是624kJ，所以熱化學(xué)方程式為
△。
（4）原電池中負(fù)極失去電子，正極導(dǎo)電電子。因此甲醇在負(fù)極通入，氧氣在正極通入，所以根據(jù)總反應(yīng)式可知，負(fù)極和正極的電極反應(yīng)式分別是
、。