Question

實驗目的：探究過氧化鈉與水反應后的溶液滴加酚酞試液先變紅后退色的原因．
【分析與猜想】
（1）根據過氧化鈉與水反應的原理：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，往過氧化鈉固體完全溶解反應后的溶液中滴加酚酞本應只會變紅而不會退色，而實驗中發(fā)現酚酞變紅后又退色．由此提出如下的猜想：
A．氧氣有漂白性
B．氫氧化鈉有漂白性
C．

 

【實驗與判斷】
請完成表格：

實驗編號	1	2	3
實驗裝置
驗證猜想		C
實驗現象	溶液變紅后不退色
實驗說明	1、2的實驗中NaOH溶液是用   （填“氫氧化鈉固體”、“氧化鈉固體”、“過氧化鈉固體”）溶于水配制的．

（2）根據以上實驗分析發(fā)現：過氧化鈉與水反應過程中，鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，溶液中還生成了一種不很穩(wěn)定、具有漂白性的物質X，X的化學式是

 

．
（3）可用如圖裝置對溶液中不很穩(wěn)定的物質進行探究，在①處裝入的物質是

 

（填選項，下同），②處裝入的物質是

 

．
A．酚酞試劑           
B．過氧化鈉與水反應后的溶液
C．二氧化錳             
D．氫氧化鈉固體配制的溶液
（4）氣體③是

 

，過氧化鈉與水反應的化學方程式沒有寫出X來，原因是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據反應方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑可知，反應產物有兩種：氫氧化鈉和氧氣，褪色的原因只能是氫氧化鈉、氧氣或者二者共同作用；實驗1、2、3的實驗裝置、加入的試劑進行判斷對應的猜想序號；無論避免干擾，氫氧化鈉溶液必須使用氫氧化鈉固體配制；
（2）鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，則另一種不穩(wěn)定的、具有漂白性的物質只能為具有強氧化性的雙氧水；
（3）根據雙氧水在二氧化錳做催化劑作用下容易分解生成進行設計實驗，完成本題解答；
（4）雙氧水不穩(wěn)定，分解生成水和氧氣，所以在過氧化鈉與水反應的方程式中沒有寫出雙氧水．

解答：解：（1）過氧化鈉與水的反應方程式中只有氫氧化鈉和氧氣生成，所以褪色原因的猜想只能由三種情況：氧氣具有漂白性、氫氧化鈉具有漂白性、氧氣和氫氧化鈉共同作用具有漂白性；實驗1中，將酚酞加入氫氧化鈉溶液中，目的是證明褪色原因是否原因氫氧化鈉引起的，所以對應的猜想為B；實驗3通入氧氣，目的是證明氧氣能夠使溶液褪色；為了增強說服力，避免干擾，實驗1、2中氫氧化鈉溶液必須是用氫氧化鈉固體配制的，
故答案為：氧氣和氫氧化鈉共同作用具有漂白性；B；A；氫氧化鈉固體；
（2）過氧化鈉與水反應過程中，鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，其它元素組合形成的不很穩(wěn)定、具有漂白性的物質X，X只能為具有強氧化性的H₂O₂，
故答案為：H₂O₂；
（3）雙氧水在催化劑二氧化錳作用下能夠分解放出氧氣，圖中裝置目的是探究雙氧水的不穩(wěn)定性，所以在①處裝入的物質為過氧化鈉與水反應后的混合液，②處裝入的物質為催化劑二氧化錳，
故答案為：B； C；
（4）裝置中氣體③為雙氧水分解生成的氧氣；由于過氧化鈉與水的反應中，生成的雙氧水不穩(wěn)定，已經分解生成氧氣，所以沒有寫出雙氧水分子，
故答案為：O₂；H₂O₂不穩(wěn)定，已分解．

點評：本題考查了過氧化鈉與水的反應原理，題目難度不大，試題注重考查性質實驗方案的設計，注意掌握過氧化鈉的性質，正確書寫過氧化鈉與水反應的化學方程式，明確雙氧水具有強氧化性、漂白性．