Question

鎳鉻（ NiCd）可充電電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H₂O 

放電

充電

  Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂；已知Ni（OH）₂、Cd（OH）₂和NiOOH都不溶于KOH溶液．則下列有關(guān)電極反應(yīng)式正確的是（　�。�

A．放電時(shí)負(fù)極：Cd-2e^-?Cd ²⁺

B．放電時(shí)正極：2NiOOH+2e^-+2H₂O?2Ni（OH）₂+2OH^-

C．充電時(shí)陽(yáng)極：2Ni（OH）₂-2e^-+4H⁺?2Ni₃++4H₂O

D．充電時(shí)陰極：Cd（OH）₂+2e^-?Cd+2OH^-

Answer 1

分析：當(dāng)該電池放電時(shí)為原電池，負(fù)極上鉻失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上NiOOH得電子發(fā)生還原反應(yīng)；當(dāng)該電池充電時(shí)為電解池，陽(yáng)極上Ni（OH）₂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上Cd（OH）₂得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答：解：A．放電時(shí)負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cd-2e^-+2OH^-=Cd（OH）₂，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2NiOOH+2e^-+2H₂O═2Ni（OH）₂+2OH^-，故B正確；
C．充電時(shí)陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2Ni（OH）₂+2OH^--2e^-→2NiOOH+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cd（OH）₂+2e^-═Cd+2OH^-，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，明確電極上得失電子及反應(yīng)物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書(shū)寫(xiě)，難度中等．