甲醇可作為燃料電池的原料．以CH
4和H
2O為原料，通過下列反應反應來制備甲醇．
反應I：CH
4 （g）+H
2O （g）=CO （g）+3H
2 （g）△H=+206.0kJ?mol
-1反應II：CO （g）+2H
2 （g）=CH
3OH （g）△H=-129.0kJ?mol
-1（1）CH
3OH （g）和H
2（g）反應生成CH
4（g）與H
2O（g）的熱化學方程式為
CH3OH （g）+H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-77.0 kJ?mol-1
CH3OH （g）+H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-77.0 kJ?mol-1
．
（2）將1.0mol CH
4和2.0mol H
2O （ g ）通入容積固定為10L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH
4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H
2表示該反應的平均反應速率為
0.03 mol?L-1?min-1
0.03 mol?L-1?min-1
．
②100℃時反應I的平衡常數(shù)為
2.25×10-2
2.25×10-2
．
③可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有
A D
A D
．（填字母）
A．CO的含量保持不變
B．容器中CH
4濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變
D．3V
正（CH
4）=V
逆（H
2）
（3）按照反應II來生成甲醇，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是
C
C
A．溫度：T
1＞T
2＞T
3B．正反應速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）； K（b）=K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
（4）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法之一為：甲醇蒸汽重整法．該法中的一個主要反應為CH
3OH（g）?CO（g）+2H
2（g），此反應能自發(fā)進行的原因是
該反應是一個熵增的反應
該反應是一個熵增的反應
．
（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co
2+氧化成Co
3+，然后以Co
3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO
2而凈化．實驗室用圖3裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式
Co2+-e-=Co3+
Co2+-e-=Co3+
．
②寫出除去甲醇的離子方程式
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+
．
③若3圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負極的電極反應式為：
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
．
53天天練系列答案
氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應生成了次氯酸：
硫酸生產(chǎn)過程中關(guān)鍵階段的反應為：