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20．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．通常狀況下，NA個N2所占的體積約為22.4L
B．1L1mol•L-1NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)為NA
C．足量Na與1molCl2完全反應，轉移電子的數(shù)目為2NA
D．1mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA

分析 A．通常狀況下，Vm大于22.4L/mol；
B．氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉和水都含有氧原子；
C．鈉與氯氣反應生成氯化鈉，鈉足量依據(jù)氯氣的物質的量計算轉移電子數(shù)；
D．過氧化鈉中陰離子為過氧根子．

解答 解：A．通常狀況下，Vm大于22.4L/mol，則NA個N2所占的體積大于22.4L，故A錯誤；
B．氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉和水都含有氧原子，所以1L1mol•L-1NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)遠遠大于NA，故B錯誤；
C．足量Na與1molCl2完全反應生成2mol氯化鈉，生成2mol氯離子，轉移電子數(shù)目為2NA，故C正確；
D．過氧化鈉中陰離子為過氧根子，1mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為NA，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了物質的量的有關計算，根據(jù)物質的量的有關公式進行分析解答，熟練掌握物質的量有關公式中各個物理量的關系，題目難度不大，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，注意過氧化鈉結構組成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列氣體在同溫度、同壓強、同質量時，體積最小的是（　�。�
A．CO2B．COC．CH4D．H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖是利用乙烯催化氧化制備乙醛同時能獲得電能的一種裝置，其電池總反應為2CH2=CH2+O2→2CH3CHO；下列說法錯誤的是（　　）
A．該電池可將化學能轉化為電能
B．每有0.1 molol O2反應，則溶液中遷移0.4 mol e-
C．負極反應式為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+
D．正極區(qū)溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．電力工業(yè)所需的鋼制構件在鍍鋅前需要經(jīng)過酸洗，其基本原理是用鹽酸除去其表面的Fe2O3•2H2O及FeO等雜質．回收廢酸同時生產(chǎn)含鐵產(chǎn)品的流程如圖：
已知：i．酸洗鋼制構件后得到廢酸的主要成分如表所示．
成分Cl-游離HClFe2+Fe3+
含量g•/L-1130-16050-7060-800
ii pH＜4時，F(xiàn)e2+不易被氧氣氧化．
（1）酸洗鋼制構件時發(fā)生反應的離子方程式：2H++FeO=Fe2++H2O、6H++Fe2O3•H2O+Fe═3Fe2++4H2O．
（2）過程II中，發(fā)生的主要反應：FeCl2（s）十H2SO4（aq）?FeSO4（s）+2HCl（ aq）．
①加入過量H2SO4的作用是抑制Fe2+水解：防止pH＞4時，F(xiàn)e2+被氧氣氧化：同時提供H+利于HC1氣體的逸出；提供SO42-利于FeSO4固體析出（至少寫出兩點）．
②用化學平衡原理解釋鼓入空氣的目的：空氣帶走HCl氣體，促進平衡FeCl2（s）+H 2SO4（aq）?FeSO4（s）+2HCl（aq）向正反應方向移動，有利于FeSO4固體的析出．
（3）過程III中，F(xiàn)eSO4隔絕空氣焙燒得到的尾氣中含有兩種可用于生產(chǎn)硫酸的氧化物，此過程發(fā)生反應的化學方程式是2FeSO4$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（4）過程IV發(fā)生反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+8Cl-+2H+═2FeCl4-+2H2O．
（5）過程V：陰離子交換樹脂可將FeCl4-選擇性吸附分離，其過程可表示為ROH+X- $?_{脫附}^{吸附}$RX+OH-．當樹脂吸附飽和后可直接用水洗滌樹脂進行脫附，同時脫附過程發(fā)生反應：FeCl4-?Fe3++4C1-．
①吸附后溶液酸性下降的原因是利用陰離于空換樹脂進行吸附時，樹脂上的OH-被交換下來進入吸附后溶液．
②洗脫液中主要含有的溶質是FeCl3和HC1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氰化鈉是一種重要的基本化工原料．泄漏時會導致環(huán)境污染，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理．
（1）NaCN的電子式為
（2）NaCN與雙氧水反應為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，用H2O2處理1mol NaCN時，反應中轉移電子的物質的量為2mol．
（3）NaCN也能被酸性高錳酸鉀氧化，產(chǎn)生對大氣無污染的氣體和Mn2+，該反應的離子方程式是2MnO4-+8H++2CN-=2Mn2++2CO2↑+N2↑+4H2O．
（4）某興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放．
?．實驗室通過如圖裝置制備Na2S2O3．
①裝置中盛濃硫酸的儀器是分液漏斗，b裝置的作用是防倒吸．
②c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質有NaOH、Na2CO3，還可能有Na2SO3．
③實驗結束后，在e處連接盛NaOH溶液NaOH溶液的容器，再防關閉K2打開K1（填具體操作），防止拆除裝置時污染空氣．
??．測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L．
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先于Ag+反應．
③實驗如下：取30.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10-4 mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL．
④滴定終點的判斷方法是滴入最后一滴溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失
⑤經(jīng)計算處理后的廢水中NaCN的濃度為0.49mg/L（保留兩位小數(shù)），處理后的廢水是否達到排放標準：能（填“是”或“否”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氮是地球上含量豐富的一種元素，“固氮”在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用，是幾百年來科學家一直研究的課題．表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．
反應大氣固氮
N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工業(yè)固氮
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
溫度/℃27200025400450
K3.84×10-310.15×10-82×1047×103
（1）①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②在一定溫度下，將一定足的N2和O2通入到體積為1L的密閉容器中，當“大氣固氮”反應達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是b．
a．增大壓強    b．增大反應物的濃度     c．使用催化劑   d．升高溫度
③從分子結構角度解釋“大氣固氮”和“工業(yè)固氮”反應的活化能都很高的原因：氮氣分子中N≡N鍵能很大，斷開N≡N需要吸收較高能量．
（2）分析表格數(shù)據(jù)可知“大氣固氮”的反應正向進行的程度小，不適合大規(guī)模生產(chǎn)，故世界各國均采用合成氨的方法進行工業(yè)固氮．
①從平衡移動角度考慮，工業(yè)固氮應該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因從反應速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適．

②將0.1molN2和0.1molH2通入一容積可變的容器中進行工業(yè)固氮反應，則下圖所示N2的平衡轉化率在不同壓強（P1，P2）下隨溫度變化的曲線正確的是A（填“A”或“B”）；比較P1、P2的大小關系 р2＞р1；若300℃、壓強P2時達到平衡，容器容積恰為100L，則此狀態(tài)下反應的平衡常數(shù)K=1.3×l05 （計算結果保留2位有效數(shù)字）．
③合成氨反應達到平衡后，t1時刻氮氣濃度欲發(fā)生圖C變化可采取的措施是容器容積不變條件下移走適量氨氣，降低氨氣的濃度．
（3）近年近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，
反應原理為：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），則其反應熱△H=+1530 kJ•mol-1．
（已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1 ）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，下列有關說法正確的是（　�。�
A．18.4 mol/L的濃硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2 mol/L
B．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
C．50 mL 14.0 mol•L-1濃硝酸與足量銅反應，轉移的電子數(shù)為0.35 NA
D．同溫同壓同體積下的兩種氣體12C18O和14N2具有的電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．水的摩爾質量是18gB．1分子硫酸的質量是98g
C．1molN2的質量是28gD．摩爾是七個基本物理量之一

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下44.8L乙醇（C2H5OH）含有氫原子數(shù)為12NA
B．25°C，101KPa條件下，1.4g N2的體積大于1.12L
C．22g某氣體含分子數(shù)為0.5NA，則其摩爾質量為44
D．標準狀況下1.12L CO和 N2的混合氣體含有約3.01×1022個原子

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