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潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉及漂白粉的水溶液均能使有色布條褪色，是因為它們均含有（　　）
A、氯氣B、次氯酸
C、次氯酸根D、鹽酸
考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用
專題：鹵族元素
分析：潮濕的氯氣，新制的氯水，次氯酸鈉溶液及漂白粉的水溶液均由漂白性，最終產(chǎn)生漂白作用的物質(zhì)是次氯酸．
解答： 解：氯氣、鹽酸均不具有漂白性，潮濕的氯氣，新制的氯水，次氯酸鈉溶液及漂白粉的水溶液中均含有次氯酸，次氯酸能使有色布條褪色．
故選B．
點評：本題考查學生次氯酸的漂白性知識，為高頻考點，側(cè)重于化學與生活的考查，注意次氯酸鹽的漂白原理最終也是生成次氯酸的緣故，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知吡啶（）與苯環(huán)性質(zhì)相似．有機物M與磷酸在一定條件下形成磷酸吡醛，磷酸吡醛是細胞的重要組成部分．下列說法不正確的是+H3PO4
一定條件
H2O+磷酸吡醛（　�。�
A、M能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、1 mol M能與金屬鈉反應，消耗2 mol Na
C、1 mol磷酸吡醛與NaOH溶液反應，最多消耗3 mol NaOH
D、M與足量H2反應后所得有機物的分子式為C8H17O3N

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定的溫度下，可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志是（　�。�
A、A、B、C的分子數(shù)相等
B、A、B、C的濃度相等
C、單位時間生成n mol A，同時生成2n mol C
D、A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應2N2O5（氣）?2N2O4（氣）+O2（氣）-Q進行到t1時達到平衡，t2時加熱到一定溫度后，停止加熱并保溫，t3時又建立新的平衡，下列圖中能表示上述情況的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：Cu2S+2Cu2O
△
6Cu+SO2↑；對于該反應的下列說法正確的是（　�。�
A、該反應中的氧化劑只有Cu2O
B、Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑
C、Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分

（1）表中元素
 
的非金屬性最強，元素
 
的金屬性最強，元素
 
的單質(zhì)在室溫下呈液態(tài)（填寫元素符號）；
（2）表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
；
（3）表中元素⑥、⑦氧化物的穩(wěn)定性順序為
 
＞
 
（填寫化學式，下同）．
（4）表中元素最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸的分子式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的離子，能在無色酸性溶液中大量共存的是（　�。�
A、Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-
B、K+、Cu2+、SO42-、NO3-
C、K+、Na+、OH-、Cl-
D、Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質(zhì)量
 
（填“相等”或“不相等”，下同），所含分子數(shù)
 
，所含原子數(shù)
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

皮革工業(yè)污泥中含較多的Cr，工業(yè)采用以下工藝制得M[Cr（OH）（H2O）5SO4]．

已知：①工藝中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+．
②常溫下部分陽離子以氫氧化物沉淀形式存在時溶液的pH見下表：
陽離子Fe3+Al3+Cu2+Mg2+Cr3+
開始沉淀時的pH1.93.74.79.3---
沉淀完全時的pH3.28.06.711.19（＞9溶解）
（1）酸浸時，為了提高浸取效率可采取的措施是
 
（任寫一條）．
（2）調(diào)節(jié)pH所用X可以選用
 
．
A．NaOH      B．Na2CO3      C．H2SO4      D．HNO3
（3）加入H2O2目的是把Cr（OH）3沉淀轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出該反應的離子方程式
 
．針鐵礦組成元素是Fe、H、O，化學式量為89，其化學式是
 
．
（4）調(diào)濾液至pH=8，Al3+、Cu2+、Mg2+中的
 
將轉(zhuǎn)化為沉淀．
（5）若濾液甲的pH=a，則溶液中c （Cu2+）=
 
．（25℃時的Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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